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[板書]3:一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(1)．可燃性【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

水煤氣是重要的氣體燃料，某水煤氣樣品可能含有CO₂、CO和H₂，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對該水煤氣樣品的成分進(jìn)行探究。

實驗一：（1）將該水煤氣樣品通入澄清石灰水，若看到_____________________，證明該氣體樣品中含有CO₂.

實驗二：（2）為了證明該水煤氣樣品中含有CO，小明設(shè)計了如下圖所示裝置進(jìn)行實驗，證明該氣體樣品中含有CO

請回答：

A中的藥品是_____________________，作用是____________________________；硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的黑色粉末是_______________________。

（3）小張認(rèn)為小明的實驗不夠嚴(yán)密，做了如下圖的改進(jìn)：則B中澄清石灰水的作用是_____________，當(dāng)觀察到_______________________的現(xiàn)象時，可以肯定該水煤氣樣品中一定含有CO。

【解析】要證明一氧化碳的存在，可以從反應(yīng)后生成的二氧化碳進(jìn)行證明，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳是有毒的氣體，使用后必須進(jìn)行尾氣處理．

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甲、乙、丙三位同學(xué)在電解蒸餾水時，發(fā)現(xiàn)在電極上產(chǎn)生的氣泡很少，但加入適量稀硫酸后產(chǎn)生氣泡的速度明顯加快．
【提出問題】硫酸在電解水時起什么作用？
【猜想】①電解后溶質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；
②電解后溶質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)完全改變；
③電解后溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變；
④電解后溶質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生改變．
【實驗】如圖所示，在燒杯中裝100mL蒸餾水，接通電源，燈泡幾乎不亮，電極上幾乎無氣泡產(chǎn)生．再加入50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸，燈泡變亮，電極上產(chǎn)生大量氣泡．持續(xù)通電一段時間后，把溶液均勻分為A、B、C三等份．三位同學(xué)將A溶液分別與下列物質(zhì)作用，記錄如下：

實驗序號	實驗方法	現(xiàn) 象	結(jié) 論
Ⅰ	與BaCl₂、鹽酸混合液作用	有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生	A溶液含SO₄^2-離子
Ⅱ	與Zn粒作用，將產(chǎn)生的氣體點燃	火焰呈淡藍(lán)色	A溶液有 H⁺ H⁺ 離子
Ⅲ	與紫色石蕊試液作用	紫色石蕊試液顯紅紅色	A溶液顯酸性

據(jù)上述實驗說明猜想

①

正確（填序號）．

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滬教版九年級化學(xué)下冊P197有下列表述：“在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣”．
【提出問題】小明同學(xué)在閱讀課本時提出問題，稀鹽酸和濃鹽酸反應(yīng)是否相同？位于氫前面的金屬能置換濃硫酸中的氫嗎？于是他和同學(xué)們一起進(jìn)行了實驗探究．
【實驗探究1】小明同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案，并記錄了實驗現(xiàn)象：

實驗	固體藥品	液體藥品	現(xiàn)象
①	鐵片5g	5%的鹽酸25mL	有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)速度較慢
②	鐵片5g	37%的鹽酸25mL	有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)速度很快

（1）寫出實驗①中反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式是

FeCl₂

．
（2）上述實驗設(shè)計的思想方法是

對比

（3）經(jīng)驗證實驗①和②產(chǎn)生的氣體均為H₂，由此小明同學(xué)得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫；由上述實驗還能得出的結(jié)論是

等質(zhì)量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鹽酸的濃度越大反應(yīng)越劇烈

．
【實驗探究2】甲乙丙丁四位同學(xué)分別做了如
上四個實驗，觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行對比．

（1）甲同學(xué)觀察有氣泡產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（2）乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象說明，濃度的改變也會影響物質(zhì)的

化學(xué)

（填“化學(xué)”或“物理”）性質(zhì)．
（3）丙同學(xué)實驗時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比甲同學(xué)快，說明升高

溫度

能使反應(yīng)加快．
（4）丁同學(xué)實驗時聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．后經(jīng)查閱資料和實驗驗證得知該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，則該氣體是

SO₂

（寫化學(xué)式）．該實驗說明，鋅和濃硫酸在加熱時能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)類型

不是

（填“是”或“不是”）置換反應(yīng)．
【評價反思】在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時，教材中的原話強(qiáng)調(diào)稀硫酸的原因是

濃硫酸不能和金屬單質(zhì)不能發(fā)生置換反應(yīng)

．

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小亮在學(xué)習(xí)了純堿（Na₂CO₃）的性質(zhì)后，聯(lián)想到家中蒸制饅頭時常用的物質(zhì)小蘇打（NaHCO₃），于是從廚房取適量小蘇打樣品進(jìn)行了如下實驗探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)
（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的pH大于7．于是作出判斷NaHCO₃溶液顯（“酸性、堿性、中性”）

性．
（2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體是二氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）若生成的CO₂中混有少量的SO₂為了除去SO₂，現(xiàn)設(shè)計以下兩種方法．
甲方法：將氣體通過足量的碳酸氫鈉溶液．
乙方法：將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液．
【提供資料】：
Ⅰ． CO₂與NaHCO₃不會發(fā)生反應(yīng)．
Ⅱ．SO₂+2NaHCO₃═Na₂SO₃++H₂O+2CO₂
Ⅲ．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
請你利用提供的資料和所學(xué)的知識幫助小亮分析：
上述

方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是

．
實驗二：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
（4）小亮通過查閱資料，在老師的指導(dǎo)下采用如圖的裝置對純堿和小蘇打做了分別加熱的對比實驗（加熱時間、加熱溫度相同）．
加熱純堿時試管中的澄清石灰水無明顯現(xiàn)象；
加熱小蘇打時試管中的澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁；
試回答：
①加熱小蘇打的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②實驗得出的結(jié)論是：

．

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錳（Mn）是不銹鋼的主要添加元素之一，某化學(xué)興趣小組為了探究金屬錳，利用學(xué)到的金屬活動性順序，該小組為了解錳與鐵、銅的金屬性活動順序，進(jìn)行如下探究活動：
【理論依據(jù)】通過學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，他們知道，通過金屬與

反應(yīng)或金屬與

反應(yīng)可以比較金屬活動性強(qiáng)弱．
【查閱資料】錳是一種銀白色金屬，化合物中Mn元素常顯+2價．
【作出猜想】他們根據(jù)鐵的活動性比銅強(qiáng)，對3種金屬活動性順序作出如下猜想．
猜想一：

；猜想二：鐵＞銅＞錳；猜想三：鐵＞錳＞銅
【設(shè)計實驗】為了驗證猜想，同學(xué)們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案：
①第一組驗證猜想一，實驗方案：將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象；
②第二組驗證猜想二，實驗方案：將錳片

中，觀察現(xiàn)象；
③第三組驗證猜想三，實驗方案：將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象；
【實驗結(jié)論】各組通過試驗和交流，確認(rèn)猜想一是正確的．
【解釋】你認(rèn)為第一組同學(xué)的實驗現(xiàn)象應(yīng)是：

；錳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；第二組同學(xué)的實驗現(xiàn)象應(yīng)是：

；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
【拓展應(yīng)用】為驗證猜想三，你能設(shè)計的實驗是

．

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