(4)大于 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?順義區(qū)二模）硫酸鋁銨常用于水的凈化以及工業(yè)水的處理．硫酸鋁銨是白色透明結(jié)晶硬塊，易溶于熱水，水溶液呈酸性；隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變．工業(yè)用鋁土礦（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）為原料制取硫酸鋁銨的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 3.8 2.7 9.4
完全沉淀pH 5.2 3.2 12.4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟③中調(diào)節(jié)pH使Fe（OH）3沉淀完全，檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作是
取少量溶液C于試管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，說(shuō)明Fe3+未沉淀完全；若溶液不變色，說(shuō)明Fe3+已沉淀完全
取少量溶液C于試管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，說(shuō)明Fe3+未沉淀完全；若溶液不變色，說(shuō)明Fe3+已沉淀完全
．
（2）若X為NaOH，步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Al3+﹢3OH-=Al（OH）3↓
Al3+﹢3OH-=Al（OH）3↓
．
（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤中加入硫酸的作用
硫酸電離出氫離子與氫氧化鋁電離出氫氧根離子反應(yīng)生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解
硫酸電離出氫離子與氫氧化鋁電離出氫氧根離子反應(yīng)生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解
．
（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是
Al3+﹢3H2O?Al （OH）3﹢3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
Al3+﹢3H2O?Al （OH）3﹢3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．濃度均為0.1mol/L硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c（Al3+） 較大的是
硫酸鋁銨
硫酸鋁銨
（填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”）溶液．
（5）步驟⑥中，要求溫度控制在90-100℃之間至硫酸銨全部溶解，其原因是
因?yàn)榱蛩徜X銨易溶于熱水，有利于生成；隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變．所以
溫度控制在90-100℃之間
因?yàn)榱蛩徜X銨易溶于熱水，有利于生成；隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變．所以
溫度控制在90-100℃之間
．
（6）步驟⑦的操作方法包括
冷卻，結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
冷卻，結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
．

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（2007?資陽(yáng)二模）在FeCl3溶液中存在如下水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，下列關(guān)于FeCl3溶液的說(shuō)法中不正確的是（　�。�

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下列離子方程式不正確的是


  1. A.
    氯化鐵溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3+3H+
  2. B.
    NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-＝H2O
  3. C.
    Cl2氣通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
  4. D.
    Na投入大量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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下列離子方程式正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：

  Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

C．Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水：

 Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：

  10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－

 

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下列離子方程式不正確的是

A．氯化鐵溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3＋3H+

B． NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)：H+＋OH－＝H2O

C．Cl2氣通入燒堿溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

D．Na投入大量水中：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑

 

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