已知: MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O.一定質量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中.當反應生成 4.48L 氯氣時.剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L.請計算: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知: MnO2 +4HCl（濃） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）。請計算：

⑴反應耗用MnO2的質量   ⑵被氧化的HCl物質的量  (3)原濃鹽酸的物質的量濃度

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已知: MnO2 +4HCl（濃） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）。請計算：

⑴反應耗用MnO2的質量   ⑵被氧化的HCl物質的量  (3)原濃鹽酸的物質的量濃度

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已知: MnO2 +4HCl（濃） △ === MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）。請計算：

⑴反應耗用MnO2的質量   ⑵被氧化的HCl物質的量  (3)原濃鹽酸的物質的量濃度

 

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已知: MnO2 +4HCl（濃） △ === MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）。請計算：

⑴反應耗用MnO2的質量   ⑵被氧化的HCl物質的量  (3)原濃鹽酸的物質的量濃度

 

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已知: MnO2 +4HCl（濃） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）。請計算：
⑴反應耗用MnO2的質量 
⑵被氧化的HCl物質的量 
(3)原濃鹽酸的物質的量濃度

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題號

1

2

3

4

5

6

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8

答案

C

C

D

C

A

A

C

B

題號

9

10

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12

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16

答案

D

B

D

B

A

D

C

C

二、填空題

17、（4分）（1）___G___   （2）___C___    （3）___D___    （4）___E___

18、（4分）NH3氣體質量為    3.4    g、      含    1.204×1023      個H、

含    0.2   molN、       物質的量濃度為    1      mol/L 。

19、（4分）n（MnO2）: n（HCl）＝     1:2      、轉移   12     mol電子

   （5）寫出離子方程式   Cu ＋ 2Fe3＋  ＝ Cu2＋ ＋ 2Fe2＋ 。

三、計算題（8分）

（1）略

（2）反應耗用MnO2的質量　17.4　　g

（3）被氧化的HCl物質的量   0.4  mol

（4）原濃鹽酸的物質的量濃度   9     mol/L

 

 

 

 

 


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