銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO₂、O₂作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”又稱“孔雀石”，化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃，銅綠能跟酸反應(yīng)生成銅鹽及CO₂、H₂O．某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．
銅→①銅綠→②A→③Cu（OH）₂→④B→⑤Cu
（1）上述反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（填序號）；屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）．
（2）寫出反應(yīng)①和⑤的化學(xué)方程式：① ⑤．

根據(jù)右圖，回答下列問題：
（1）若閉合S₁，裝置屬于，鋅極作．
（2）若閉合S₂，裝置屬于，鋅極上的反應(yīng)為．
（3）若閉合S₃，裝置屬于，總反應(yīng)為．

元素及其化合物的知識是“化學(xué)I”的重點(diǎn)內(nèi)容． A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
試寫出符合下列條件的化學(xué)方程式：
（1）若物質(zhì)A為氧化物：；
（2）若A為金屬單質(zhì)，B為金屬氧化物：；
（3）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：；
（4）若A和X均為非金屬單質(zhì)：；
（5）若A為非金屬單質(zhì)，X為金屬單質(zhì)：．

完成下列熱化學(xué)方程式（化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、表達(dá)式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1，
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學(xué)方程式是：
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：
（3）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：．
（4）無水AlCl₃瓶蓋打開有白霧，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為．
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為．

興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)．
（1）在熱水浴中進(jìn)行3個實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報告如下表所示．

序號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	稀硫酸中加入銅片	無明顯變化
Ⅱ	硝酸鈉溶液中加入銅片	無明顯變化
Ⅲ	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
	再加入銅片	有無色氣泡；溶液變藍(lán)

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）．
（2）利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣．
①Cu作極．  
②總反應(yīng)的離子方程式是．