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題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為
H2
H2
；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈
酸性
酸性
性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是
ACD
ACD

A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L 
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NO═NO2+N2O
3NO═NO2+N2O
．

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精英家教網(wǎng)1，2一二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑．如圖為實驗室制備1，2一二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，試管d中裝有液溴．
已知：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴
狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體 紅棕色液體
密度/g．cm-3 0.79 2.18 0.71 3.10
沸點/℃ 78.5 131.4 34.6 58.8
熔點/℃ -114.3 9.79 -116.2 -7.2
水溶性 混溶 難溶 微溶 可溶
（1）實驗中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是
 
．
（2）安全瓶b在實驗中有多重作用．其一可以檢查實驗進行中導(dǎo)管d是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象；如果實驗中導(dǎo)管d堵塞，你認為可能的原因是；安全瓶b還可以起到的作用是
 
；
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是
 
；
（4）某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因
 
；（寫出兩條即可）
（5）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為
 
，要進一步提純，下列操作中必須的是
 
（填入正確選項前的字母）；A．重結(jié)晶  B．過濾  C．萃取  D．蒸餾
（6）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi)，則此時冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是
 
．

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A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為           ；

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                       。

（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：_______________________

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110－8，下列敘述正確的是（  ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為110－22

D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              

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A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為          ；

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                      。

（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：_______________________

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110－8，下列敘述正確的是（ ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為110－22

D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              

 

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(8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是                        

（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的電離常數(shù)為 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,則下列微粒可以共存的是_____________。

A．CO32-    HSO3－        B．HCO3－   HSO3－       

C．SO32-    HCO3－        D．H2SO3     HCO3－

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:

n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)

91 ：9

1 ：1

1 ：91

pH

8．2

7．2

6．2

 

①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　

②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　

A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），

B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,

C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,

D．（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）

（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

① 吸收液再生過程中的總反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

② 當電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物為　　　　　　克．

 

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