30． 高一化學(xué)試題答案 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室做了如下一系列實(shí)驗(yàn)：
該小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性．
①甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入
H2O2
H2O2
或
H2O
H2O
，裝置Ⅱ從
C
C
管口進(jìn)氣即可作為排氣法收集O2的裝置．
②乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡(jiǎn)述操作方法
先往集氣瓶中裝滿水，按照?qǐng)DⅡ裝置好，C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后，從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮?dú)怏w排凈集氣瓶?jī)?nèi)的水
先往集氣瓶中裝滿水，按照?qǐng)DⅡ裝置好，C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后，從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮?dú)怏w排凈集氣瓶?jī)?nèi)的水
學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的Fe3O4．為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（一）定性檢驗(yàn)
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有
Fe
Fe
，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）熱還原法檢驗(yàn)：按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通入氫氣，持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①檢查裝置A氣密性的方法是
關(guān)閉止水夾K，往長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管，靜置一段時(shí)間后液面差保持不變，說(shuō)明裝置A的氣密性良好
關(guān)閉止水夾K，往長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管，靜置一段時(shí)間后液面差保持不變，說(shuō)明裝置A的氣密性良好
．
②B中試劑的名稱是_
濃硫酸
濃硫酸
．
③若加熱一段時(shí)間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對(duì)黑色粉末的組成得出的結(jié)論是
是
是
 （填“是或否”）含有Fe3O4．
④綜上所述：黑色粉末的組成為
Fe
Fe
和
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）為進(jìn)一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)分析此方案是否可行，并解釋原因．答：
不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，溶液不變色
不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，溶液不變色
．
（二）．沉淀法定量測(cè)定
為進(jìn)一步分析該黑色粉中兩組分的比例關(guān)系，按圖3實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行測(cè)定．
（4）操作II的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
、
洗滌
洗滌
、轉(zhuǎn)移固體．
（5）通過(guò)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算黑色粉末中兩組分的質(zhì)量分別為
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
．

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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
，
實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有
m
64
m
64
mol硫酸被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
m
32
m
32
mol．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
D
D
（填寫字母編號(hào)）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是
稀硫酸不與銅反應(yīng)
稀硫酸不與銅反應(yīng)

（3）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請(qǐng)你說(shuō)出原因？
方案一
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
；
方案二
沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
．
方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）
V
22.4×0.012
mol/L
V
22.4×0.012
mol/L
．

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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________，實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，則有_________mol硫酸被________（填“氧化”或“還原”），電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_______mol。
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號(hào)）。
A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是 _________________________________________________________________。
（3）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。
方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請(qǐng)你說(shuō)出原因？
方案一                                                                    ；
方案二                                                                   。
方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL） _________________________。

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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?．4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________，實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，則有
________mol硫酸被________（填“氧化”或“還原”），電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是________（填寫字母編號(hào)）。
A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是________________________。
（3）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。
方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請(qǐng)你說(shuō)出原因？
方案一：________________________________；
方案二：________________________________；
方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）________。

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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。

（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________________，

實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有___________mol硫酸被氧化，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_______mol。

②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號(hào)）。

A.硫酸鈉溶液      B.氯化鋇溶液      C.銀粉        D.碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是           

_________________________________________________________________    _。（3）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。

方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請(qǐng)你說(shuō)出原因？

方案一                                                                  ；

方案二                                                                   。

方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL） _________________________        _。

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