19．w=90% w=4.0% w=6.0% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體　
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹　
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　
④常溫下，將1mL pH=3的醋酸加水稀釋至100mL，測得其pH＜5　
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）　
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深．

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1mol/L NaCl溶液表示（　　）

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1mol?L-1的NaCl溶液表示（　�。�

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只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），試寫出所用試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）BaCl2（HCl）　選用試劑
BaCO3粉末
BaCO3粉末
，離子方程式
BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
．
（2）CO2（HCl）　選用試劑
飽和NaHCO3溶液
飽和NaHCO3溶液
，離子方程式
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．
（3）NaCl（Na2SO4）　選用試劑
BaCl2溶液
BaCl2溶液
，離子方程式
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓
．
（4）FeCl2（FeCl3）　選用試劑
鐵粉
鐵粉
，離子方程式
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．

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Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：　　NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。

　　反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

 

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