Mn.Fe 均為第四周期過渡元素.兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素MnFe電離能/kJ•mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列問題:(1)Mn元素價電子的電子排布式為 .比較兩元素的I2.I3可知.氣態(tài)Mn2+ 再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難.對此.你的解釋是 ,(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物.①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 ,②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)64-]中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是 .寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式 ,(3)三氯化鐵常溫下為固體.熔點282℃.沸點315℃.在300℃以上易升華.易溶于水.也易溶于乙醚.丙酮等有機溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（共7分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，回答下列問題：
(1)Mn元素價電子的電子排布式為_______           _
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式______
(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

查看答案和解析>>

（共7分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，回答下列問題：

(1)Mn元素價電子的電子排布式為_______          _

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

 ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式______

 (3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

 

查看答案和解析>>

（共7分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，回答下列問題：

(1)Mn元素價電子的電子排布式為_______           _

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

 ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式______

 (3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

 

查看答案和解析>>

精英家教網(wǎng)第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有
 
種．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是
 
（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)                B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷              D．氯離子中電子躍遷
（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學(xué)家通過X射線舅定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用右圖表示．
①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是
 
和
 
．
②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
 
．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因
 
．
元素 Mn Fe
電離能kJ．mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957

查看答案和解析>>

精英家教網(wǎng)第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有
 
種．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是
 
（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)               B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷           D．氯離子中電子躍遷
（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學(xué)家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用圖表示．
①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是
 
和
 
．
②膽礬晶體CuSO4?5H2O可以寫出[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其中中心原子（離子）是
 
，配體是
 
，配位原子是
 
，配位數(shù)是
 
．
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
 
．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因：
 
．
元素 Mn Fe
電離能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957

查看答案和解析>>

 

 


同步練習(xí)冊答案