（11分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。

（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為              ，由物質(zhì)已電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為                              ；

②0.lmoL/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?u>               。

（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成．X和水的化學(xué)方程式            。

由A、B、C、D、E5種元素中的．兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為____  （任寫一個(gè)即可）。

（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0．5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是       。

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，均為強(qiáng)電解質(zhì)，它們的陽離子有Al³⁺、NH⁺₄、Na⁺、Ag⁺、H⁺五種，陰離子有Cl^-、HCO^-₃、OH^-、NO^-₃、SO^2-₄五種，現(xiàn)將它們分別配成0.lmol/L。的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

    ①測得A溶液呈堿性，E溶液的pH為1，C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液。

    ②向B溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向?yàn)V液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

       ③向B溶液中滴加F溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解。

      ④向E溶液中滴加F溶液，無明顯變化。

    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

   （1）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：

              A      、B      、D       、F         。

   （2）C溶液是        ，判斷依據(jù)是____             

   （3）B、D反應(yīng)的離子方程式是____                       ；

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：

   （1）B的結(jié)構(gòu)式為____     ，G的化學(xué)式為               。

   （2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

   （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

        B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  

（填字母）。

A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B．v_正（B）= 3v _逆（D）

              C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      

D．混合氣體的密度保持不變

②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t₁時(shí)改變條件。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（    ）

              A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t₁時(shí)充入Y（g）

              B．維持壓強(qiáng)不變，t_l時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

              C．維持溫度不變，t₁時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

              D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)充入Y（g）

   （4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                     ．

  （5）常溫下，0.1mol·L^-1的Y溶液中=l×10^-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是             （    ）

             A．該溶液的pH=11                             

              B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L^-1

             C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^—）乘積為l×10^-22

             D．pH=l的X溶液V₁L與0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，則V₁<V₂

             E．將0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

 (1)丙烷脫氫可得丙烯。

　已知：C₃H₈(g)＝ CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ?mol^-1

            CH₃CH=CH₂(g) ＝CH₄(g)+HC≡CH(g)；△H₂=32.4 kJ?mol^-1

  則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g) ＝CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ?mol^-1

 (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為____________________________________________________；放電時(shí)，CO₃^2－移向電池的_____      __(填“正”或“負(fù)”)極。

 (3)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常數(shù)K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

 (4)常溫下，0.lmol?L-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是________________________________________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，均為強(qiáng)電解質(zhì)，它們的陽離子有Al³⁺、NH⁺₄、Na⁺、Ag⁺、H⁺五種，陰離子有Cl^-、HCO^-₃、OH^-、NO^-₃、SO^2-₄五種，現(xiàn)將它們分別配成0.lmol/L。的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

    ①測得A溶液呈堿性，E溶液的pH為1，C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液。

    ②向B溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向?yàn)V液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

       ③向B溶液中滴加F溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解。

      ④向E溶液中滴加F溶液，無明顯變化。

    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

   （1）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：

       A      、B      、D       、F         。

   （2）C溶液是        ，判斷依據(jù)是____             

   （3）B、D反應(yīng)的離子方程式是____                       ；