反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為
a:b，則：
（1）平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比是_________________。
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，且要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關(guān)系是a+b_______c+d。填（>、<、=或沒(méi)關(guān)系）
（3）若設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)相同恒容容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、
1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則等溫條件下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是______________，B轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是_______________（填容器序號(hào)） 。

373K時(shí)，某1L密閉容器中加入1molPCl₅發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
PCl₅ （g）PCl₃（g）+Cl₂ （g）．其中物質(zhì)PCl₃的物質(zhì)的量變化如右圖所示．
（1）前20s內(nèi)PCl₅（g）的平均反應(yīng)速率為
（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl₅，與原平衡比較，新平衡時(shí)PCl₅的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”，下同）．PCl₅的平衡濃度
（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl₃的平衡濃度為PCl₅的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中Cl₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
a．升高溫度                       b．?dāng)U大容器的體積
c．加入合適的催化劑               d．再充入PCl₃．

T₁℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t₂＞t₁）：

反應(yīng)時(shí)間	H2O	CO
0	1.00	1.50
t1	0.40
t2		0.90

（1）用H₂表示反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=______．
（2）保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入1.50molCO和1.00molH₂O（g），達(dá)到平衡時(shí)，n（CO₂）=______．
（3）保持其他條件不變，在t₂時(shí)向容器中再通入0.50molCO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率將______（填增大或減小，下同），H₂O的體積分?jǐn)?shù)將______．
（4）保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入amolCO和bmolH₂O（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為24%，a、b的值須滿足的條件是______．
（5）溫度升至T₂℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)的△H______0（填＞或＜）．