25℃時.K=1.71×l022(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?肇慶二模）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
①2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
 CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
②2CO（g）+4H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃時，K=1.71×1022
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
．
（2）條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
②
②
；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是
廢棄物利用，有利于環(huán)保
廢棄物利用，有利于環(huán)保
（寫出一條即可）．
（3）在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
（4）在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．
（5）肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料．
已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式為：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
．

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（2010?金平區(qū)模擬）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
①2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
②2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃時，K=1.71×1022
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
．
（2）條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
②
②
；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是
廢棄物利用，有利于環(huán)保
廢棄物利用，有利于環(huán)保
（寫出一條即可）．
（3）在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
溫度/Kn（H2）/n（CO2）CO2轉(zhuǎn)化率/% 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
（4）肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料．
已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol     N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式為：
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
．

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與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池．圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．請回答下列問題：
（1）N的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣
1.12
1.12
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入乙醇
4.6
4.6
 g．
（4）工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
反應(yīng)I：2CO2（g）+6H2（g）
 催化劑 
.
 
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃時．K=2.95×1011
反應(yīng)II：2CO2（g）+4H2（g）
 催化劑 
.
 
CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃時，K=1.7l×1022
①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
，
②條件相同時，反應(yīng)I與反應(yīng)II相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
反應(yīng)II
反應(yīng)II
．
③在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)I的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度（K）

CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），提高氫碳比．n（H2）/n（CO2），對生成乙醇
有利
有利
（填“不利”或“有利”）．

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精英家教網(wǎng)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇．
①2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  25℃時，K=2.95×1011
②2CO（g）+4H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃時，K=1.71×1022
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
 
．以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是
 
（寫出一條即可）．
（3）在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
精英家教網(wǎng) 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
對于反應(yīng)①，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知，溫度升高，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）；提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
 
（填“有利”或“不利”），此時H2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（4）在如圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響，并標(biāo)明橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義．

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與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。右圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL3．00mol／L的CuSO4溶液。請回答下列問題：

（1）N的電極反應(yīng)式為                。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6．4g時，甲池中理論上消耗氧氣         L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

   （3）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入乙醇               g。

  （4）工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：

        反應(yīng)I：2CO2（g）+6H2(g)CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃時．K=2．95×1011

反應(yīng)II：2CO2（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃時，K=1.7l×1022

        ①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                    ，

②條件相同時，反應(yīng)I與反應(yīng)II相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是           。

③在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)I的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

溫度升高，K值         （填“增大”、“減小”或“不變”），提高氫碳比。n(H2)/n(CO2)，對生成乙醇               （填“不利”或“有利”）。   

 

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