A.濃硫酸跟銅反應：Cu+4H⁺+＝Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O?

B.在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+2NH₃·H₂O＝AlO^-₂+2+H₂O?

C.H₂和O₂反應生成1 mol水蒸氣放出熱量241.8 kJ：?

H₂(g)+ O₂(g)＝H₂O(g);ΔH =-241.8 kJ·mol^-1??

D.C和O₂反應生成1 mol CO放出熱量110.5 kJ:?

2C(s)+O₂(g)＝2CO(g):ΔH =-110.5 kJ·mol^-1?

（14分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol­^－1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為   。
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。
其電池總反應為：
V³⁺＋VO²⁺＋H₂OVO₂^＋+ 2H^＋＋V²⁺。
充電過程中，H⁺向   遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）。充電時陰極反應式為   。
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=   。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將   移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件
可能是   （填序號）。
①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2－而實現(xiàn)SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應的離子方程式為   。

四氯化鈦(TiCl₄)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成為是FeTiO₃)制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：

2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋

2TiO^2＋(無色)＋Fe＋4H^＋=2Ti^3＋(紫色) ＋Fe^2＋＋2H₂O

Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O=TiO^2＋(無色)＋Fe^2＋＋2H^＋

加入鐵屑的作用是                                                               。

（2）在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO₂·nH₂O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在                  范圍。

（3）若把③中制得的固體TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃雜質(zhì)，還可以制得鈦白粉。已知25 ℃時，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，該溫度下反應Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常數(shù)K＝         。

（4）已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應生成TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：                                                       。

（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是          (只要求寫出一項)。

（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄的，可采用         方法。

某實驗小組用工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃）制備有關物質(zhì)，整個流程如下圖所示。請回答：

（1）氣體a的化學式為                   。

（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應的離子方程式          。

（3）制備硫酸銅溶液。常溫下，O₂、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應，當加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO₄對銅的氧化起催化作用。

A.第一步反應的離子方程式為：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋=4Fe^3＋＋2H₂O，則第二步反應的郭子方程式為      。

B.⑦操作中，配制Fe₂(SO₄)₃溶液時應注意                       。

（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液。加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10^－5mol/L），然后再過濾，濃縮、結(jié)晶等，則pH至少調(diào)節(jié)為_____。

已知：Ksp[Cu(OH)₂]≈1×10^－22，Ksp[Fe(OH)₂] ≈1×10^－16，Ksp[Fe(OH)₃] ≈1×10^－38

（5）科學家發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O在太陽光照射下可以催化分解水。

A.一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應：

2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)   △H＝＋484kJ/mol

20min末測得n(O₂)＝0.16mol，則這段時間的反應速率υ(H₂)＝_________；該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式K＝___________________。

B.已知：2Cu₂O(s)＋O₂(g)＝4CuO(s)   △H＝－292kJ/mol

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)    △H＝－221kJ/mol

請寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu₂O(s)的熱化學方程式_________________。

（14分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol­^－1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為   。

（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。

其電池總反應為：

V³⁺＋VO²⁺＋H₂OVO₂^＋+2H^＋＋V²⁺。

充電過程中，H⁺向   遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）。充電時陰極反應式為    。

（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：

2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。

      該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=    。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將    移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。

20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件

可能是   （填序號）。

①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量

（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2－而實現(xiàn)SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ =4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應的離子方程式為    。