實驗甲:干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應.在干燥的試管II中裝入Na2O2.在通人 CO2之前.關閉K1和K2.在試管I內(nèi)裝入試劑 X 后.打開K1和K2.通人CO2.幾分鐘后將帶火星的木條插入試管III的液面上.觀察到木條不復燃.且II中的淡黃色沒有變化.實驗乙:潮濕的二氧化碳和過氧化鈾的反 應.在試管I內(nèi)裝入試劑Y.其他操作同實驗甲.觀察到木條復燃.且II中的淡黃色變?yōu)榘咨?試回答下列問題:(1)在裝入 Na2O2 后.通入CO2前.關閉K1和K2的目的是 .(2)在實驗甲中.試劑X是 ,在實驗乙中.試劑Y是 .(3)根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象.得到的結(jié)論是 .(4)為了確保實驗現(xiàn)象的準確性.制備CO2所用的反應物最好選用 .A. 大理石 B. 小蘇打 C. 燒堿 D. 鹽酸 E. 稀硫酸 F. 稀硝酸(5)CO2和Na2O2的反應機理可用示蹤原子分析加以證明.請完成下列反應方程式:Na2O2+Cl8O2+H218O → 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗
實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。
實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗甲。觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?BR>試回答下列問題：
(1)在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是_____________________________。
(2)在實驗甲中，試劑X是________；在實驗乙中，試劑Y是____________。
(3)根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_____________________________。
(4)為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用________(填編號)。
A．大理石　B．小蘇打　C．燒堿　D．鹽酸　E．稀硫酸　F．稀硝酸

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某課題研究小組的同學設計實驗研究“氣態(tài)氧化物與過氧化鈉的反應”。并探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”。
設計如右圖的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗。
實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應。
在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且試管Ⅱ中的淡黃色固體沒有發(fā)生變化。
實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應。
在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且試管Ⅱ中的淡黃色固體變?yōu)榘咨腆w。
試回答下列問題：
（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）在實驗甲中，試劑X是＿＿＿____＿＿＿＿＿，其作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
在實驗乙中，試劑Y是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是______
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿___
＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用＿＿＿＿＿＿（填編號）。
A.大理石　　B.小蘇打　　C.燒堿　　D.鹽酸　　　E.稀硫酸　　F.稀硝酸

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工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為92%~96%）。涉及到的化學方程式有：

NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）→ NaHCO3↓+NH4Cl， 。請回答：

（1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其主要原因是      。

（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，分別設計如下方案，請你幫助他們完成如下實驗。

甲：用      （填實驗儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是      。

乙：準確稱取10.00g樣品后，用      （填實驗儀器）配成1000mL溶液，用

    式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點（有關反應為Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。

丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質(zhì)于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99g。請分析、計算后填表：

分析與計算

分組

計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)

實驗結(jié)果的評價

實驗失敗的主要原因及對結(jié)果的影響

甲

 

失    敗

乙

 

成    功

丙

 

成    功

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（17分）工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為92%~96%）。涉及到的化學方程式有：

NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）→ NaHCO3↓+NH4Cl，。請回答：
（1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其主要原因是     。
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，分別設計如下方案，請你幫助他們完成如下實驗。
甲：用     （填實驗儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是     。
乙：準確稱取10.00g樣品后，用     （填實驗儀器）配成1000mL溶液，用
   式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點（有關反應為Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。
丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質(zhì)于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99g。請分析、計算后填表：
分析與計算
分組
計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
實驗結(jié)果的評價
實驗失敗的主要原因及對結(jié)果的影響
甲
 
失   敗
 
乙
 
成   功
 
丙
 
成   功
 

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某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含NaHCO3雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列四種實驗方案：

方案一：純堿樣品測定剩余固體質(zhì)量

（1）稱取mg樣品放入坩堝中充分加熱。坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：                                              

（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量。實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：                                                  。

方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol/LHCl溶液滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：                    。

方案三：純堿樣品溶液測定沉淀質(zhì)量

（1）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解后滴加足量氯化鈣溶液。將反應混和物過濾后的下一步操作是：                         ，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g。

（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，_______測定樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（填“能”或“不能”）

方案四：純堿樣品測定生成二氧化碳的質(zhì)量

（1）本實驗采用如圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是             。

（2）反應前后都要通入N2，反應后通入N2的目的是：                                

 

 

 

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