答卷前先將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮?dú)狻Ｔ嚮卮穑?/p>

⑴實(shí)驗(yàn)前先將儀器按圖連接好，然后                         ，再開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。

⑵實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可以觀察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的CuO粉末變成       色，

盛無(wú)水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)            色，并在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中的反應(yīng)方程式為                  (2分)，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨氣具有                    性。

⑶洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是                         。

⑷在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮?dú)�，收集方法�?           （填編號(hào)）

A．向上排空氣法  B．向下排空氣法   C．排水法  D．用塑料袋或球膽收集

 

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某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮?dú)�。試回答�?br />
⑴實(shí)驗(yàn)前先將儀器按圖連接好，然后                        ，再開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。
⑵實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可以觀察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的CuO粉末變成      色，
盛無(wú)水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)           色，并在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中的反應(yīng)方程式為                  (2分)，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨氣具有                   性。
⑶洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是                        。
⑷在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮?dú)�，收集方法�?u>           （填編號(hào)）

A．向上排空氣法B．向下排空氣法C．排水法D．用塑料袋或球膽收集

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(12)氨是重要的無(wú)機(jī)化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
⑴工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
⑵恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)c(NH3)為0.08，則c(H2)=         ，20min內(nèi)，用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為         。
⑶某溫度下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒溫下反應(yīng)，以下能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         
①單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molN2的同時(shí)生成0.2molNH3
②單位時(shí)間內(nèi)生成0.3molH2的同時(shí)生成0.2molNH3
③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
④c(NH3)=0.08mol/L
⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
⑷工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的反應(yīng)可表示為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4
①反應(yīng)前先將CaSO4磨成粉末，加入水中制成懸濁液，則所得分散系中分散質(zhì)粒子直徑      10－7m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO4懸濁液中通入氣體時(shí)，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                 。

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(12)氨是重要的無(wú)機(jī)化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

⑴工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

⑵恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)c(NH3)為0.08，則c(H2)=         ，20min內(nèi)，用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為         。

⑶某溫度下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒溫下反應(yīng)，以下能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         

①單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molN2的同時(shí)生成0.2molNH3

②單位時(shí)間內(nèi)生成0.3molH2的同時(shí)生成0.2molNH3

③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2

④c(NH3)=0.08mol/L

⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

⑷工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的反應(yīng)可表示為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4

①反應(yīng)前先將CaSO4磨成粉末，加入水中制成懸濁液，則所得分散系中分散質(zhì)粒子直徑      10－7m（填“＞”或“＜”）。

②向CaSO4懸濁液中通入氣體時(shí)，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                  。

 

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納米級(jí)α-Fe粉末具有超強(qiáng)的特性技術(shù)指標(biāo)，是高密度磁記錄介質(zhì)、高效催化劑和微波吸收劑的理想原料。實(shí)驗(yàn)采用氣相還原劑法制α-Fe納米粉末。原料是高純度?N2(99.99%)、高純度H2(99.99%)、高純度FeCl2·nH2O(99.8%)。反應(yīng)前先將粉料放入管狀反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行脫水，真空干燥，然后高溫蒸發(fā)，同時(shí)通入載氣將原料送至高溫反應(yīng)區(qū)。在反應(yīng)區(qū)中，原料氣、還原氣及保護(hù)氣一并混合，α-Fe粒子瞬間成核。成核后的粒子由真空泵迅速抽出，隨載氣到達(dá)粒子收集器，從而得到均勻、高純、球狀、單相的α-Fe納米粒子。試回答下列問(wèn)題：

(1)試寫(xiě)出上述主要的反應(yīng)化學(xué)方程式。

(2)若反應(yīng)物不進(jìn)行脫水干燥，則生成的鐵會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？(用化學(xué)方程式表示)

(3)若反應(yīng)是在沒(méi)有還原性保護(hù)氣的空氣中進(jìn)行的，+2價(jià)的鐵能否存在？將發(fā)生怎樣的反應(yīng)？

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