已知(1)H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1

(2)CH₃OH(g)CH₃OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1

(3)2CH₃OH(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₃＝－Q₃ kJ·mol^－1

(Q₁、Q₂、Q₃均大于0)若要使32 g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為(單位：kJ)

Q₁＋Q₂＋Q₃

0.5Q₃－Q₂＋2Q₁

0.5Q₃＋Q₂－2Q₁

0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)