D．電解飽和食鹽水時陰極電極反應(yīng)式:2Cl―-2e―===cl2 【查看更多】

 

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氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中化學(xué)反應(yīng)方程式為               ，與電源負(fù)極相連的電極附近收集到的氣體是         。

（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是       。

    A．Ba(OH)2    B．Ba(NO3)2         C．BaCl2          D．BaSO4

（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾    B、加足量的BaCl2溶液       C、加適量的稀鹽酸   

D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

具體操作的順序為                       

（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在              上的性質(zhì)差異。

（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

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氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中化學(xué)反應(yīng)方程式為              ，與電源負(fù)極相連的電極附近收集到的氣體是        。

（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是       。

    A．Ba(OH)2   B．Ba(NO3)2         C．BaCl2         D．BaSO4

（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾   B、加足量的BaCl2溶液       C、加適量的稀鹽酸   

D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

具體操作的順序為                       

（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在             上的性質(zhì)差異。

（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

 

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氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中化學(xué)反應(yīng)方程式為              ，與電源負(fù)極相連的電極附近收集到的氣體是        。
（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是      。
A．Ba(OH)2   B．Ba(NO3)2        C．BaCl2         D．BaSO4
（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾    B、加足量的BaCl2溶液      C、加適量的稀鹽酸   
D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液
具體操作的順序為                       
（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在             上的性質(zhì)差異。
（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

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氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中化學(xué)反應(yīng)方程式為               ，與電源負(fù)極相連的電極附近收集到的氣體是         。

（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是       。

    A．Ba(OH)2    B．Ba(NO3)2         C．BaCl2          D．BaSO4

（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾    B、加足量的BaCl2溶液       C、加適量的稀鹽酸   

D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

具體操作的順序為                       

（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在              上的性質(zhì)差異。

（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

 

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氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

精英家教網(wǎng)

依據(jù)上圖，完成下列問題：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：______．
（2）粗鹽常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜離子，精制過程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序為______（填編號）．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______（填寫操作名稱）、冷卻結(jié)晶、______（填寫操作名稱），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過程中______可以循環(huán)使用，以提高反應(yīng)物利用率；在制堿的同時，還產(chǎn)生H2和Cl2，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)______．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子通過，陰離子交換膜不允許陽離子通過．
精英家教網(wǎng)
則以下敘述正確的是______（填編號）．
A．NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為 2Cl--2e→Cl2↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實際生產(chǎn)中，經(jīng)過脫鹽后得到含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm3），則該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

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1―5CDBCC  6―10BBABA  11―15CBCDC  16―18ADB

19．（6分）（1）+1（1分）      （2）CuI  （1分）  0.5（2分）

   （3）2、5、2、1（2分）

20．（9分）

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△

   （2）MnO2+4H++2Cl-      Cl2+Mn2++2H2O（1分）

   （3）Fe3++e-     Fe2+  （2分）

   （4）2FeCl2+Cl2     2FeCl3（2分）

21．（8分）（1）a=7時，HA是強酸  （1分）  a>7時，HA是弱酸（1分）

   （2）否（1分）  C（2分）

   （3）弱（1分）  c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)  （2分）

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)22．（8分）（1）SO2(g)+O2(g)       SO3(g)；△H=-98.3kJ?mol-1（2分）

   （2）提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率（1分）  吸收SO3（1分）

   （3）繼續(xù)通入氧氣一段時間（2分）

   （4）（2分）

23．（8分）（1）b  d（各1分，共2分）

   （2）Y  （2分）   （3）0.04mol?L-1?min-1  （2分）

   （4）增大NO2的濃度（2分）

24．（7分）（1）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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   （2分）

  

   （2）                     （1分）   （3）�。�1分）     （4）C（1分）

   （5）CH4-8e-+10OH-       CO32-+7H2O（2分）

 

 

 


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