(1)硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因_______________________________________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________________；

(2)稀Na₂S溶液有一種腐卵氣味，加入AlCl₃溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的化學反應________________________________________。

(3) 下列物質水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到原溶質物質的是____________

①NH₄HCO₃；②CaCl₂；③AlCl₃；④Cu(NO₃)₂；⑤FeCl₂；⑥K₂SO₃；⑦KMnO₄；⑧KAl(SO₄)₂

Ⅱ．（6分）依據(jù)氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數(shù)，實驗步驟如下：

①稱量綠礬樣品，配成100 mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到達終點？                  _                             。

下列操作會導致測定結果偏低的是         。

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有             ；

A．托盤天平      B．量筒       C．堿式滴定管        D．酸式滴定管 

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO + 2CO =N₂ + 2CO₂ 。 對此反應，下列敘述正確的是

A．使用催化劑能加快反應速率　　　

B．壓強增大正反應速率增大，逆反應速率減小

C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害較小

D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響

（15分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學習小組設計了如下裝置來進行實驗。請回答相關問題。

   （1）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學設

計了如右圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的

不合理之處。

       ①                    ；

       ②                    。

   （2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導致。為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有            。

   （3）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品紅褪色的微粒是HSO^—₃和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你認為他的結論是否正確____，其理由是     。

   （4）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml。于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20mL 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20mL 0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加人亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。

       ①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“____”內容。

       ②根據(jù)實驗和分析，該同學得出的結論是             .