填寫下列空白:(1)吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為 .(2)接觸室內(nèi)發(fā)生的反應為: 【查看更多】

工業(yè)上由FeS₂制H₂SO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應的熱化學方程式

SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130.3kJ/mol

；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應為：
SO₂（g）+

1

2

O₂（g）

催化劑

.

△

　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數(shù)（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論，上述反應中a

＜

0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應達到平衡時

C

（填標號）．
A．SO₂的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO₃的產(chǎn)量一定越大
C．正反應進行得越完全　　　　 D．化學反應速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是

B

（填標號）；
A．Fe₂O₃

CO

高溫

Fe

濃硫酸

FeSO₄；B．Fe₂O₃

濃硫酸

Fe₂（SO₄）₃

鐵屑

FeSO₄；C．Fe₂O₃

鐵粉

高溫

Fe

濃硫酸

FeSO₄
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應的溫度（673K和723K），反應的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成

4

個實驗然后進行對比得出結(jié)論；
（5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO₂的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（標準狀況下）的尾氣可制得石膏

0.28

千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

，總反應的化學方程式為

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

．

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工業(yè)上由FeS₂制H₂SO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應的熱化學方程式；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應為：
SO₂（g）+ $數(shù)學公式$ O₂（g） $數(shù)學公式$ 　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數(shù)（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論，上述反應中a0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應達到平衡時（填標號）．
A．SO₂的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO₃的產(chǎn)量一定越大
C．正反應進行得越完全　　　　　D．化學反應速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是（填標號）；
A．Fe₂O₃ $數(shù)學公式$ Fe $數(shù)學公式$ FeSO₄；B．Fe₂O₃ $數(shù)學公式$ Fe₂（SO₄）₃ $數(shù)學公式$ FeSO₄；C．Fe₂O₃ $數(shù)學公式$ Fe $數(shù)學公式$ FeSO₄
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應的溫度（673K和723K），反應的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成個實驗然后進行對比得出結(jié)論；
（5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO₂的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（標準狀況下）的尾氣可制得石膏千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為，總反應的化學方程式為．

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工業(yè)上由FeS₂制H₂SO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應的熱化學方程式______；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應為：
SO₂（g）+

1

2

O₂（g）

催化劑

.

△

　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數(shù)（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論，上述反應中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應達到平衡時______（填標號）．
A．SO₂的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO₃的產(chǎn)量一定越大
C．正反應進行得越完全　　　　 D．化學反應速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是______（填標號）；
A．Fe₂O₃

CO

高溫

Fe

濃硫酸

FeSO₄；B．Fe₂O₃

濃硫酸

Fe₂（SO₄）₃

鐵屑

FeSO₄；C．Fe₂O₃

鐵粉

高溫

Fe

濃硫酸

FeSO₄
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應的溫度（673K和723K），反應的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成______個實驗然后進行對比得出結(jié)論；
（5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO₂的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（標準狀況下）的尾氣可制得石膏______千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為______，總反應的化學方程式為______．

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工業(yè)上由FeS₂制H₂SO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應的熱化學方程式______；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應為：
SO₂（g）+

O₂（g）

SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數(shù)（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論，上述反應中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應達到平衡時______（填標號）．
A．SO₂的轉(zhuǎn)化率一定越高 B．SO₃的產(chǎn)量一定越大
C．正反應進行得越完全 D．化學反應速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是______（填標號）；
A．Fe₂O₃

Fe

FeSO₄；B．Fe₂O₃

Fe₂（SO₄）₃

FeSO₄；C．Fe₂O₃

Fe

FeSO₄
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應的溫度（673K和723K），反應的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成______個實驗然后進行對比得出結(jié)論；
（5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO₂的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO₂，得到石膏．求：22.4m³（標準狀況下）的尾氣可制得石膏______千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為______，總反應的化學方程式為______．

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工業(yè)上由FeS₂制H₂SO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫下列空白：
（1）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為

SO₃+H₂O=H₂SO₄

．
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應為：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）

催化劑

△

SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數(shù)（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論，上述反應中a

＜

0（填“＞”或“＜”）．
②K值越大，表明反應達到平衡時

C

（填標號）．
A．SO₂的轉(zhuǎn)化率一定越高 B．SO₃的產(chǎn)量一定越大
C．正反應進行得越完全 D．化學反應速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是

B

（填標號）
A．Fe₂O₃

CO

高溫

Fe

稀硫酸

FeSO₄
B．Fe₂O₃

稀硫酸

Fe₂（SO₄）₃

鐵屑

FeSO
C．Fe₂O₃

鐵粉

高溫

Fe

稀硫酸

FeSO₄
D．Fe₂O₃

H2

高溫

Fe

硫酸銅溶液

FeSO₄
（4）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO₂的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（標準狀況下）的尾氣可制得石膏多少千克？（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0%）

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必考卷

第Ⅰ卷共18小題，每小題6分，共108分。

一、選擇題：選對的給6分，選錯的得0分。

1．B 2．B 3．C 4．B 5．A

6．B 7．D 8．A 9．C 10．D 11．C 12．A

二、選擇題：全部選對的給6分，選對但不全的給3分，有選錯的得0分。

13．D 14．B 15．B C 16． A 17．AD 18．D

第Ⅱ卷共9題，共161分。

19．（18分）

（1）13.85 （5分）

橢圓: V （2）① （4分）

測量電路如圖所示（5分）

② 建議一：多測幾組R、U數(shù)據(jù)，分別列方

程組求出E、r，再求出E、r平均值。

建議二：多測幾組R、U數(shù)據(jù)，分別求出

相應的Ⅰ值，用U、Ⅰ數(shù)據(jù)作出U―Ⅰ圖

線，由圖線的截距、斜率求出E、r。

其他建議合理的同樣給分。（4分）

因電表選錯導致①不能得分的，第②題可參照評分標準酌情給分。

20．（15分）

運動員從開始滑下至c點，由機械能守恒定律得

① （5分）

運動員滑至最低點時，由牛頓運動定律和向心力公式得

② （5分）

由①②得 ③

代入已知數(shù)據(jù)，求得 ④ （5分）

21．（19分）

21．（1）設(shè)硬橡膠塊與塑料蓋恰好分離時，兩者的共同速度為，從開始滑動到分離經(jīng)歷時間為t，在此期間硬橡膠塊與塑料蓋的加速度大小分別為a₁、a₂ ，由牛頓第二定律得：

① （2分） ② （2分）

③ （2分）由以上各式得 ④ （2分）

（2）設(shè)硬橡膠塊與塑料蓋恰好分離時，硬橡膠塊移動的位移為，取硬橡膠塊分析，應用動能定理得 ⑤（3分）

由系統(tǒng)能量關(guān)系可得 ⑥（3分）

由④⑤⑥式可得 ⑦（3分）

因，故硬橡膠塊將落入污水井內(nèi) （2分）

22．（20分）

（1）帶電粒子從A點射入磁場區(qū)域后，由牛頓運

動定律和向心力公式得

① （2分）

∴ ② （2分）

（2）粒子運動軌跡如圖1所示。（6分）

（3）由①式得帶電粒子運動速率，即v與r成正比。

由題意可知，該粒子從A點射入磁場區(qū)域又不離開磁場外邊界的最小可能軌道半徑（如圖2）

③ （4分）

由此可得粒子從A點射入磁場區(qū)域又不離開磁場

外邊界的允許的最大速率

④ （2分）

∴ ⑤ （2分）

代入數(shù)據(jù)解得 ⑥ （2分）

23．（15分）

[探究一]

（1）2A1+2NaOH+2H₂O 2NaA1O₂+3H₂↑ （3分）

（或2A1+2NaOH+6H₂O 2Na[A1(OH)₄]+3H₂↑）

（2）偏高（2分）

[探究二]

（1）不需要（2分）

（2）檢查裝置的氣密性（或合金完全溶解，或加入足量鹽酸，或調(diào)整

量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平等合理答案）（3分）

[探究三]

（1）灼燒后固體的質(zhì)量（3分）

（2）是（2分）

24．（15分）

（1）淀粉（或糖類、葡萄糖、油脂等合理答案）（1分）

（2）CH₄（1分）

O₂+ 2H₂O + 4e^-= 4OH^-（3分）

（3）該鹽是硝酸銨，發(fā)生水解反應：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O +H⁺，

溶液呈酸性（3分）

c(NO₃^-)> c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-) （3分）

（4）HCO₃^-+ H⁺ H₂O + CO₂↑ （3分）

氨基乙酸（或甘氨酸）（1分）

25．（15分）

（1）SO₃+ H₂O H₂SO₄ （3分）

（2）①< ②C （各3分，共6分）

（3）B （3分）

（4）根據(jù)SO₂ ～ CaSO₄•2H₂O

（3分）

26．（25分）

Ⅰ．

（1）①適量（一定濃度的）KOH溶液（2分）

②（一定濃度的）葡萄糖溶液、微生物懸浮液各1mL （2分）

③測定細胞呼吸CO₂釋放量與O₂消耗量的差值（2分）

（2）④只進行有氧呼吸（進行有氧呼吸和產(chǎn)生乳酸的無氧呼吸）（2分）

⑤只進行產(chǎn)生酒精和CO₂的無氣氧呼吸（2分）

⑥進行有氧呼吸和產(chǎn)生酒精、CO₂的無氧呼吸（2分）

（3）（任答一項，或其它合理答案）（3分）

①測定小麥種子的呼吸速率

②測定玉米幼苗的光合作用強度

③探究小麥幼苗、玉米幼苗光合作用強度的差異

Ⅱ．

（1）① ③ （各2分，共4分）

（2）④、⑤ （2分）

下丘腦分泌促甲狀腺釋放激素（TRH）和垂體分泌促

甲狀腺激素（TSH）（2分）

（3）亢進（2分）

27．（15分）

（1）存在生殖隔離（3分）

（2）性狀分離（高酚性狀的植株）；非同源（各3分，共6分）

（3）用甲與乙雜交，得到F₁；F₁自交，獲得F₂，從中選出抗黃萎病、

抗蟲植株繼續(xù)自交，期望下代獲得抗黃萎病、抗蟲純合體（6分）

或：

用甲與乙雜交，得到F₁

F₁自交，獲得F₂

種植F₂，選出抗黃萎病、抗蟲植株，繼續(xù)自交，期望獲得純合體。

F₁ AaDd

F₂ A_D_ A_dd aaD_ aadd

選考卷

本卷共5題，共35分。第28、29為物理題，第30、31為化學題，考生從兩道物理題、兩道化學題中各任選一題作答，若第28、29題都作答，則按第28題計分，若第30、31題都作答，則按第30題計分；第32題為生物題，是必答題。

28．（12分）

（1）A （2）C （各6分，共12分）

29．（12分）

（1）C （2）B （各6分，共12分）

30．（13分）

（1）1s²2s²2p⁶ （2分）（2）π （3分）

（3）小B （各2分，共4分）（4）Cu （2分） 6 （2分）

31．（13分）

n （3分）

（1）水解反應（或取代反應）（1分）

（2）（各2分，共4分）

（3）3 （2分）

（4）2 + 2 H₂O （3分）

32．（10分）

（1）a a 　　　　　　　　　　　　　　　　�。ǜ�2分，共4分）

（2）基因槍法（花粉管通道法）　　　　　　　　　　　　　　　（3分）

（3）植物組織培養(yǎng) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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