已知1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量.①寫出CO燃燒的熱化學方程式 .② 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(g) △H= kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（石墨，s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：
C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
．
（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律作出如圖1所示循環(huán)圖，并據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．

請評價甲、乙兩同學的觀點，正確的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），判斷的理由是
甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量
甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量
．
（3）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知：石墨、O2分子中化學鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為
1136.3
1136.3
kJ/mol．
（4）煉鐵高爐中可將煤轉化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過程中有下列熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的△H約為
-218.0
-218.0
kJ/mol．
（5）水煤氣也是重要的有機化工原料．CO和H2在一定條件下可以合成甲醛，能滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放．該反應過程的能量變化如圖2所示．該反應屬于
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
反應物質的總能量-生成物的總能量
反應物質的總能量-生成物的總能量
．

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工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197 kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ，升高溫度K將    （填“增大、減小或不變”）。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：

2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是    （填字母）。

A．恒溫恒容，充入2mol SO3    B．恒溫恒容，充入2mol N2

C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3   D．升高溫度

（3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關系圖。下列判斷中正確的是    （填字母）。

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

（4）某實驗小組設想如下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：    。

（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    △H1=-197 kJ／mol；

H2O（g）=H2O（1）    △H2=-44 kJ／mol：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3=-545 kJ／mol。

寫出SO3（g）與H2O（1）反應的熱化學方程式是    。

（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比    。[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。

 

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為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol  H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
（1）1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為
 

（2）寫出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式
 
．
（3）往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉化率為
 
；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（4）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是
 
．

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（10分）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol  H2O(g)== H2O(l)  △H=－44.0KJ/mol

(1)1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱為____________

(2)寫出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式_________________________。

(3)往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉化率為___________；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將___________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應方向移動。

(4)H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是_______________________________________________。

 

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（共17分）Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實驗：

ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，只觀察到有白色沉淀生成。

ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：

       試問：

（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。

（2）上述溶液至少由__________、_________等物質混合成。（填化學式）

Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物  質

燃燒熱（kJ·mol－1）

H2（g）

－285．8

CO（g）

－283．0

CH4（g）

－890．3

已知1mol H2O（g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44．0 kJ熱量。

⑴寫出CO燃燒的熱化學方程式                                        。

⑵ 2H2（g） + O2（g）== 2H2O（g）  △H=       kJ/mol

 

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一、選擇題：選對的給6分，選錯或未選的給0分。

1―5  B 、C、D 、D 、A           6―12  B、C 、C 、A  、A  、D 、B

二、選擇題：全部選對的給6分，選不全的給3分，有選錯的或未選的給0分。

13．B   14．AC   15．CD   16．A   17．C   18．B

第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。

19．（18分）

（1）1（2分），0.15（2分）

（2）①如圖甲所示；（2分）

②如圖乙所示 （4分）

③ 8.7（2分）；172（2分）

20．（15分）

（1）0.6s。最長的反應時間，對應剎車之前最大可能運動距離。（4分）

（2）0.32。最小的動摩擦因數(shù)，對應最大的剎車距離。（4分）

（3）考慮最高車速v、最長反應時間t及最小動摩擦因數(shù)μ的極限情況。

因汽車在駕駛員反應時間t內勻速行駛距離為

  （2分）

剎車后，汽車做減速運動，加速度大小為 

汽車減速過程行駛距離為   （3分）

所以 ，因此200m的安全距離是必要的。（2分）

21．（19分）

 (1)小球從開始自由下落到到達管口B的過程中機械能守恒，故有：

       (2分)    到達B點時速度大小為   (1分)

(2) 設電場力的豎直分力為Fy、，水平分力為Fx，則Fy=mg(方向豎直向上)。小球從B運動到C的過程中，由動能定理得：

          (2分)

小球從管口C處脫離圓管后，做類平拋運動，由于其軌跡經過A點，有

                             (2分)

                     (2分)

聯(lián)立解得： Fx=mg                            (1分)

電場力的大小為：    (1分)

設電場力的合力方向與水平方向成角，則    (1分)

小球所受電場力方向與水平方向間的夾角                (1分)

(3)小球經過管口C處時，向心力由Fx和圓管的彈力N提供，設彈力N的方向向左，則

               (2分)

  解得：N=3mg(方向向左)       (2分)

根據(jù)牛頓第三定律可知， ，方向水平向右                  (2分)

22．（20分）

（1）粒子繞行n圈獲得的動能等于電場力對粒子做的功，設粒子繞行n圈獲得的速度為，根據(jù)動能定理，

由     （4分）         解得       （2分）

粒子在環(huán)形區(qū)域磁場中，受洛倫茲力作用做半徑為R的勻速圓周運動，根據(jù)牛頓第二定律和向心力公式，得         （4分）         解得       （2分）

（2）粒子繞行第n圈所需時間

     （4分）

粒子繞行n圈所需總時間為

    （4分）

23．（15分）

（1）氫；                                             （2分）

:NN:                                           （2分）

   （2）殺菌消毒（合理的都可以）                         （2分）

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O             （3分）

   （3）2:3                                               （2分）

   （4）酸性                                              （2分）

        c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)                        （2分）

24．（15分）

（1）普通漏斗                                             （2分）

    pH試紙                                               （2分）

（2）用玻璃棒蘸取溶解固體所得溶液于pH試紙上，若溶液呈強酸性則硫酸已過量。                                                （3分）

（3）偏高                                                  （2分）

（4）將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量   。             （3分）

（5）確定固體混合物中的銅氧化完全   。                     （3分）

25．（15分）

⑴ 加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉化率              （2分）

  增加反應速率，縮短達到平衡的時間                          （2分）

⑵                                               （3分）

   ?                                                       (2分)

⑶ CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0 kJ?mol－1           （3分）

   －483.6                                                  （3分）

 

26.（24分）

Ⅰ.（1）酶       ATP     半保留復制              （各2分，共6分）

   （2）100%     1/8                             （各2分，共4分）

   （3）堿基互補配對原則                                   （2分）

Ⅱ.（1）基因突變      環(huán)境因素                   （各2分，共4分）

（2）讓矮化植株與原始親本進行雜交                        （2分）

如果F1表現(xiàn)為高莖，說明矮莖性狀是隱性突變；             （2分）

如果F1既有高莖，又有矮莖，或F1全是矮莖，說明矮莖性狀是顯性突變。（2分）

（3）配子                                                 （2分）

27. （16分 ）

I．三---------（2分）   上→下------（2分）

II. ②不同顏色的單側光對小苗向光性的彎曲程度的影響隨波長的增大而減弱；（2分）

③不同顏色的單側光對小苗向光性的彎曲程度的影響隨波長的增大而增強；（2分）

④不同顏色的單側光對小苗向光性的彎曲程度的影響先隨波長的增大而增強，當達到最大值時隨波長的增大而減弱；（2分）

III．取生長狀況一致的玉米胚芽鞘尖端若干（2分）

 　　　胚芽鞘甲和胚芽鞘乙的彎曲程度（2分）

 　　　胚芽鞘甲比胚芽鞘乙的彎曲程度大，說明小苗在單側光藍光下彎曲的程度大于小苗在單側光紅光下的彎曲程度（2分）

 

第Ⅱ卷選考部分共5題，共35分。

28．（12分）（1）②      （2）                ③              （各6分，共12分）

29．（12分）（1）②      （2）                ③             （各6分，共12分）

30．（13分）

⑴1s22s22p63s23p6 3d64s2                              （2分） 

  ⑵ ① 具有孤對電子                                （2分）

 ②  Fe2+                                         (2分)

  ⑶ 分子晶體                                        （2分）

     A或共價鍵                                       (2分)

 ⑷ 2∶1                                            （3分）

 

31．（13分）

（1）                                                   (各2分,共4分)

 

 

 

 

（2）消去反應、取代反應。                               (各1分,共2分)

（3）                                                   ( 3分)

 

 

 

 

（4）

 

                         （結構符合要求便給分）       (各2分,共4分)  

32．（10分）

（1）目的基因的檢測和鑒定                                （2分）

（2）限制性內切酶、DNA連接酶  （只答一個不給分）         （2分）

終止子      標記基因                      （各2分，共4分）

（3）不能     皮膚細胞中的胰島素基因未表達，不能形成胰島素mRNA。

                                                            （2分）

 


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