B．0.1L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3 NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數(shù)）．

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是                      
[     ]
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
B．0.1L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
C．7.8gNa2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA       
D．4.5 gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA

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關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　　）

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高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）FeO42-與水反應(yīng)的方程式為：4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用是           和           。

（2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42-)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。題（1）中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，該反應(yīng)的△H    0。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是     （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH＝10降至pH＝4的過(guò)程中，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
D．pH約為2.5 時(shí)，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相當(dāng)
（4）HFeO4－H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________，其數(shù)值接近        （填字母）。
A．10-2.5        B．10-6      C．10-7         D．10-10
（5）25℃時(shí)，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為    mol，
完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO42- )為_(kāi)_____________。

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 在四種不同條件下,反應(yīng)A + B ＝ 2C + 2D的反應(yīng)速率如下，其中最快的是（  ）

A．V(A) ＝0．15 mol·L-1·S-1      B．V(B) ＝0．3 mol·L-1·S-1

C．V(C) ＝0．4 mol·L-1·S-1       D．V(D) ＝0．45 mol·L-1·S-1

 

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1．B  2．B     3．D      4．D      5．C

30．（每空2分，共20分）

（1）增多  條件反射       （2）④   （3）突起（樹(shù)突）（不能答軸突）

（4）高爾基體  細(xì)胞質(zhì)   組織液  A   （5）下丘腦      持續(xù)性興奮或抑制

31．I（12分）

⑴①

②   （每空1分）

⑵溫度  15 （3分）           ⑶右（或右上）（1分）

⑷無(wú)光（或黑暗）（2分）       ⑸（參見(jiàn)下圖①、②各2分）

 

II．（10分）

（1）由于重力作用，幼苗莖近地側(cè)生長(zhǎng)素 分布

比遠(yuǎn)地側(cè)多，近地側(cè)生長(zhǎng)快（2分）

（2）裝置A置于光下，光干擾了生長(zhǎng)素較快地

移至近地側(cè)（或光引起生長(zhǎng)素分解）（2分）

（3）裝置圖3分（花盆側(cè)放1分、單側(cè)光從下

方進(jìn)入2分）

 

預(yù)測(cè)并分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果：（各1分）

①幼苗水平生長(zhǎng)，重力與單側(cè)光照射對(duì)幼苗生長(zhǎng)影響相同

②幼苗向上彎曲生長(zhǎng)，重力對(duì)幼苗生長(zhǎng)影響比單側(cè)光對(duì)幼苗生長(zhǎng)的影響強(qiáng)

③幼苗向下彎曲生長(zhǎng)，重力對(duì)幼苗生長(zhǎng)影響比單側(cè)光對(duì)幼苗生長(zhǎng)的影響弱

化學(xué)答案

6．A    7．D    8．C    9．A    10．C    11．B    12．D    13．B

26．（14分）

（1）紅褐 （1分）     

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3   （2分）

   （2）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O         （2分）。 

NaOH（或堿液）              （2分）

   （3）NO（1分）；       

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）。

   （4）（黃綠色變?yōu)椋o(wú)色（1分）；          5（3分）。

27．（16分）

（1）關(guān)閉活塞A，向左側(cè)漏斗加水，若漏斗下端能形成水柱，靜止一段時(shí)間，水柱的高度不再發(fā)生變化，證明裝置的氣密性良好。（2分）

（2）b  （2分）

（3）U形管中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀  （2分）

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑  Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

或  2Na＋2H2O +Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑  （3分）

（4）檢驗(yàn)氫氣純度。（2分）

（5）M=m/( m―3.796)        （3分）

（6）待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)A管使左右液面持平。（2分）

28．（16分）

（1） 四  Ⅷ                                (2分)  

（2）⑦                                     (2分)

（3） 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2           (3分)

（4）加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃         (2分)

焊接鋼軌（制高熔點(diǎn)金屬）（其他合理答案也給分）(2分)

（5）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑         (3分)

（6）Al3+＋3e-=Al                           (2分)

29．（14分）

（1）C9H8O4    （2分）   （2）AC      （2分）

（3）4  （2分）        取代反應(yīng)、加成反應(yīng)（2分）

（4）（每空3分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

物理參考答案

 

題號(hào)

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

D

A

BC

AC

Ｃ

D

BD

BD

22．（17分）

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       （Ⅱ）（1）電路圖如圖。（4分）                  

    （2）A；C（每空2分）

    （3）A（3分）    （4）減�。�3分）

    24．（19分）．解：

    (1)電子在電場(chǎng)中的加速過(guò)程，根據(jù)動(dòng)能定理有：

    eU＝                         ①　　　3分

     

    得　　                         ②　　　2分

     

    (2)電子由所受的洛侖茲力提供向心力，有

                          　　 ③　　3 分

     

    r＝                     ④　　2分

     

    25．(20分) 解：

    設(shè)甲物體的質(zhì)量為M，所受的最大靜摩擦力為f，則當(dāng)乙物體運(yùn)動(dòng)到最高點(diǎn)時(shí)，繩子上的彈力最小，設(shè)為T1, 對(duì)乙     3分

    此時(shí)甲物體靜止，摩擦力方向應(yīng)當(dāng)向上，有：

                            3分

    得：              2分

    當(dāng)乙物體運(yùn)動(dòng)到最低點(diǎn)時(shí)，繩子上的彈力最大，設(shè)為T2

    對(duì)乙物體由動(dòng)能定理：  

             3分

    又由牛頓第二定律：                             3分

    此時(shí)甲物體靜止，摩擦力方向應(yīng)當(dāng)向下，則有：     3分

    得：               2分

    可解得：

    　  1分

     

     

     

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