老師為同學(xué)們提供了4包無標(biāo)簽的白色固體，它們分別是NH₄Cl、NH₄NO₃、（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄ 4種物質(zhì)．老師要求同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案，完成鑒別上述4種白色固體的實(shí)驗(yàn)任務(wù)，并希望在實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們進(jìn)行交流、評(píng)價(jià)，提出進(jìn)一步改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案的建議．
（1）甲同學(xué)為鑒別4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)完成了如下實(shí)驗(yàn)，并填寫了實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容．請(qǐng)你幫助完善下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋及結(jié)論
①各取少量樣品于A、B、C、D 4支試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱．	4支試管中均產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．	4支試管中的樣品都含有 NH4+ NH4+ 離子．
②向4支試管中分別滴加BaCl2溶液．	試管A、B中產(chǎn)生白色沉淀，C、D中無明顯現(xiàn)象．	產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是 Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ ， Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ ．
③繼續(xù)向試管A、B中分別加入足量鹽酸．	試管A中沉淀溶解且產(chǎn)生無色氣體；B中無明顯變化．	試管A中原樣品為 （NH4）2CO3 （NH4）2CO3 ， 試管B中原樣品為 （NH4）2SO4 （NH4）2SO4 ．
④繼續(xù)向試管C、D中分別加入足量硝酸酸化，再分別滴加AgNO3溶液．	試管C、D中均有白色沉淀產(chǎn)生．	無法鑒別試管C、D中的樣品．

（2）乙同學(xué)改進(jìn)了甲的實(shí)驗(yàn)方案，將上述實(shí)驗(yàn)步驟②中的BaCl₂溶液，更換為溶液，在步驟④中觀察到試管C中有白色沉淀產(chǎn)生，試管D中無明顯現(xiàn)象，即可鑒別出4支試管中的原樣品．
（3）為進(jìn)一步確認(rèn)試管D中的原樣品含有陰離子，兩位同學(xué)補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)；再取少量試管D中的原樣品，配成溶液，先滴加少量濃硫酸，然后將一束細(xì)銅絲伸入溶液中，觀察到的現(xiàn)象，確認(rèn)了試管D中的原樣品含有的陰離子，該反應(yīng)的離子方程式是．

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)濾液中的SO₄^2-的方法是．
（2）試劑I的化學(xué)式為，加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為，②中加入試劑Ⅱ的目的是．
（4）試劑Ⅲ的名稱是，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，與0.1000mol?L^-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，三次反應(yīng)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為23.50mL，該產(chǎn)品的純度為．

（2013?普陀區(qū)二模）過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．利用圖-2裝置制備過碳酸鈉，在冷水浴中充分反應(yīng)后，按圖-1流程可獲得過碳酸鈉產(chǎn)品．

完成下列填空：
（1）恒壓滴液漏斗中支管的作用是．
（2）制備過碳酸鈉的關(guān)鍵是．
（3）不會(huì)使過碳酸鈉失效的物質(zhì)是（選填編號(hào)）．
a．Na₂S    b．CH₃COOH   c．NaHCO₃
過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）完成實(shí)驗(yàn)步驟：溶解→沉淀反應(yīng)→→→→．
（5）寫出沉淀反應(yīng)的離子方程式．
（6）需要直接測(cè)定的物理量有：（用字母表示并注明其含義）．產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：．

粗鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：（加入的試劑稍過量）

（1）步驟③中加入的試劑A是（填化學(xué)式），除去的離子是，試劑A稍過量的目的是，反應(yīng)的離子方程式．
（2）步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是（填寫化學(xué)式）．
（3）步驟④中，相關(guān)的離子方程式．
（4）若將步驟⑤與步驟⑥對(duì)調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是．
（5）實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸發(fā)時(shí)，使用的目的是．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，可選的方法是．（選填序號(hào)）
a．向水中加入NaHSO₄固體           b．向水中加Na₂CO₃固體
c．加熱至100℃d．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固體
（2）A、B、C、D 4種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	Ba2+、H+、Na+、Mg2+
陰離子	Cl-、SO42-、CO32-、OH-

①不進(jìn)行任何實(shí)驗(yàn)即可判斷，該4種化合中有2種是、（填化學(xué)式），該2種化合物的溶液混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為．
②為確定A、B、C、D的成分，某探究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1	用pH試紙測(cè)得A、C兩溶液呈堿性，B、D兩溶液呈酸性
2	A溶液與B溶液混合時(shí)，有無色氣泡產(chǎn)生	化合物A為 Na2CO3 Na2CO3 （填化學(xué)式）B溶液中肯定大量含有 H+ H+ （填離子符號(hào)）；
3	C與D兩溶液混合時(shí)，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解	化合物B為 HCl HCl ，化合物D為 MgSO4 MgSO4 （填化學(xué)式）．