把m g混合物與過量鹽酸反應后.用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積.為減小CO2的溶解.B中溶液應是 .選用該溶液后實驗結果還是不準確.原因是 .針對上述問題.乙組同學改用測定反應結束后容器A中溶質質量的方法測定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量.如果在加熱蒸發(fā)的過程中操作不當引起固體飛濺.則測出的樣品中Na2CO3的質量分數(shù)將 . (3)丙組:滴定分析法稱量m g混合物試樣于錐形瓶中.加水使之溶解后.加酚酞指示液2滴.用c mol/LHCl標準滴定溶液至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色(Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl).消耗HCl 溶液V1mL.然后.加入甲基橙指示液1~2滴.繼續(xù)用HCl標準滴定溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O).消耗HCl溶液V2mL.則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸鹽（M2CO3）和碳酸氫鈉組成的混合物，取其1.896 g加熱至質量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800 g。將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應，生成的氣體經充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，結果過氧化鈉粉末增重0.336 g。

   （1）試通過計算確定M2CO3的M為何種元素。

   （2）有同學提出，通過簡單的定性實驗，也可以確定該樣品中的M為何種堿金屬元素。你認為該實驗方案是什么？

 

查看答案和解析>>

現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸鹽（M2CO3）和碳酸氫鈉組成的混合物，取其1.896g加熱至質量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應，生成的氣體經充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，結果過氧化鈉粉末增重0.336 g。
（1）試通過計算確定M2CO3的M為何種元素。
（2）有同學提出，通過簡單的定性實驗，也可以確定該樣品中的M為何種堿金屬元素。你認為該實驗方案是什么？

查看答案和解析>>

現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸鹽（M2CO3）和碳酸氫鈉組成的混合物，取其1.896 g加熱至質量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800 g。將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應，生成的氣體經充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，結果過氧化鈉粉末增重0.336 g。

   （1）試通過計算確定M2CO3的M為何種元素。

   （2）有同學提出，通過簡單的定性實驗，也可以確定該樣品中的M為何種堿金屬元素。你認為該實驗方案是什么？

 

查看答案和解析>>

現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸鹽（M2CO3）和碳酸氫鈉組成的混合物，取其1.896 g加熱至質量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800 g。將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應，生成的氣體經充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，結果過氧化鈉粉末增重0.336 g。

   （1）試通過計算確定M2CO3的M為何種元素。

   （2）有同學提出，通過簡單的定性實驗，也可以確定該樣品中的M為何種堿金屬元素。你認為該實驗方案是什么？

查看答案和解析>>

現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸鹽（M2CO3）和碳酸氫鈉組成的混合物，取其1.896g加熱至質量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應，生成的氣體經充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，結果過氧化鈉粉末增重0.336 g。
（1）試通過計算確定M2CO3的M為何種元素。
（2）有同學提出，通過簡單的定性實驗，也可以確定該樣品中的M為何種堿金屬元素。你認為該實驗方案是什么？

查看答案和解析>>


同步練習冊答案