148 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

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A．91　　　B．148　　　C．239　　　D．330

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(1)已知16 g S(s)燃燒放出148.5 kJ熱量，寫出S(s)燃燒的熱化學方程式________。

    (2)已知黃鐵礦燃燒的產(chǎn)物是Fe2O3和SO2，請寫出該反應方程式并分析反應中電子轉(zhuǎn)移?情況_______________________。

    該反應中的氧化產(chǎn)物是___________，每燃燒1 mol FeS2轉(zhuǎn)移電子__________mol。

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16g S完全燃燒生成氣體時放出148.3kJ的熱量，則S燃燒的熱化學方程式為

[　　]

A．S(固)＋ (氣)=(氣)；△H=-148.36kJ

B．S＋=；△H=-296.72kJ

C．S(固)＋=(氣)；△H=+148.36kJ

D．S(固)＋(氣)=(氣)；△H=-296.72kJ

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16g S完全燃燒生成氣體時放出148.3kJ的熱量，則S燃燒的熱化學方程式為

[　　]

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（1）已知16g固體單質(zhì)S完全燃燒生成SO2氣體時，放出148．4kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為
_______________________。
（2）NH3水溶液呈弱堿性，并可用作農(nóng)業(yè)化肥，現(xiàn)進行下列研究：現(xiàn)將一定量的H2和N2充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應，有關(guān)H2、N2、NH3三者的物質(zhì)的量的變化與時間的關(guān)系如圖所示
若t1=10min，則0至t1時間內(nèi)H2物質(zhì)的反應速率為_____________；該反應在t2時達到平衡，其化學反應方程式為___________，此溫度下該反應的平衡常數(shù)為_____________。試判斷t1時反應是否處于平衡狀態(tài)____________（是或否）原因是_________________。
根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應條件可能是______________（填下列各項序號）
a．加入了催化劑 b．降低了反應的溫度 c．向容器中又充入了氣體N2

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

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      20081210
         （4）9．5
         （Ⅱ）（1）ABCD
         （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
      23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應速率要快得多（2分）
      ②約為53/42（2分）
      ③不正確（1分）
         （2）托盤天平、溫度計；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應（各1分）
      24．（1）第2次實驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）
         （2）0.056mol?L―1（3分）
         （3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）3過量，選取第1次計算；
      設樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
      （4分）
      解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
      故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5
      25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
         （2）1/3≤x≤12（3分）
         （3）n=mcl－3x/27（4分）
       
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


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