⑷ S2-+ Na2O2 + 2H2O == S +4OH-+2Na+ 19 ?8分?①c. 濃硫酸吸水 d. 稱(chēng)量堿石灰吸收二氧化碳并稱(chēng)量 a .b 和c分別為 3 1 3 ② n?Mg?┱n?Si?＝ 2:1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．A、D最外層電子數(shù)相等且能形成離子化合物，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A+與 C2-的核外電子數(shù)之和等于D+離子的核外電子數(shù)，B 原子與 D+離子的核外電子數(shù)之和等于 E 原子的核外電子數(shù)．
（1）B的元素符號(hào)為
N
N
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；由A、C、E三種元素組成的化合物具有漂白性，其電子式為
．
（2）將少量的D2C2投入到Na2S溶液中，產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，則反應(yīng)的離子方程式為
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
．
（3）A、B、C三種元素可組成多種化合物，請(qǐng)寫(xiě)出兩種水溶液呈酸性的化合物，其中甲物質(zhì)促進(jìn)水的電離
NH4NO3
NH4NO3
，物質(zhì)乙抑制水的電離
HNO3
HNO3
；室溫下，若兩溶液的pH都為4，則兩溶液中水電離的氫離子濃度比為：甲：乙=
106
106

（4）A與B化合形成10電子化合物丙，A與E化合形成18電子化合物��；常溫下，pH=11的丙溶液與pH=3的丁溶液等體積混合后溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（5）A2與C2可構(gòu)成燃燒電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為
H2+2e-+2OH-=2H2O
H2+2e-+2OH-=2H2O
．

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精英家教網(wǎng)某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定市售過(guò)氧化鈉純度，設(shè)計(jì)了如下方案：
實(shí)驗(yàn)原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
儀器裝置：如圖．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)取過(guò)氧化鈉樣品2.00g；
②把過(guò)氧化鈉樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置錐形瓶中（固體體積忽略不計(jì)）；
③向過(guò)氧化鈉樣品中滴加水，用量氣裝置測(cè)得氣體體積為166.00mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
④錐形瓶中液體體積為54.00mL；
⑤將錐形瓶?jī)?nèi)液體全部轉(zhuǎn)移入儀器A中，并定容至250.00mL；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)：
 
；
（2）生成氣體的體積為
 
mL；為保證測(cè)定氣體體積的準(zhǔn)確性，測(cè)定時(shí)必須做到：①
 
；②
 
；③視線與凹液面最低點(diǎn)持平．
（3）據(jù)報(bào)導(dǎo)，該反應(yīng)還會(huì)有副反應(yīng)：Na2O2+2H2O═2NaOH+H202，H2O2生成，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）如何避免因生成H2O2造成的誤差：
 
；
（4）為效正實(shí)驗(yàn)結(jié)果．該小組補(bǔ)做了如下實(shí)驗(yàn)：用滴定管量取20.00mL．A中的液體放入錐形瓶中，用0.010mol/L．的H2SO4酸化的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，用去12.00ml．高錳酸鉀溶液．其反應(yīng)為：（未配平）KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O
①滴定時(shí)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
 
中（填儀器名稱(chēng)）．
②此實(shí)驗(yàn)未使用指示劑，如何確定終點(diǎn)：
 

③由上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)，計(jì)算該過(guò)氧化鈉樣品純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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已知，0℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、H2O2的電子式為精英家教網(wǎng)
B、O2-、Na的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用精英家教網(wǎng)表示
C、H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合價(jià)均為-2
D、
 
16
8
O、
 
1
1
H、
 
2
1
H三種核素最多可能組成3種摩爾質(zhì)量不同的H2O2

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下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

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（2011?寧德一模）某化學(xué)研究小組為測(cè)定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．
[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100g，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開(kāi)活塞，一段時(shí)間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開(kāi)活塞，一段時(shí)間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
．
（2）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生氣體11.20mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為
78%
78%
．
[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時(shí)，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到
250 mL容量瓶、膠頭滴管
250 mL容量瓶、膠頭滴管
．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） 23.00 24.98 25.00 25.02
由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為
25.00
25.00
mL．若滴定前用上述所配溶液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析
（5）小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)一測(cè)得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏�。�(jīng)過(guò)分析，小組同學(xué)認(rèn)為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解．
①寫(xiě)出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
．
②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn)，就能使測(cè)定結(jié)果接近理論值，寫(xiě)出改進(jìn)方案：
反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
．

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