下列實驗操作中，錯誤的是

    A．配制100 g 5%的食鹽溶液時，需將5 g食鹽放入燒杯中，加95 mL水攪拌溶解即可

    B．配制0.1 mol?L^－1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入盛有水的容量瓶中稀釋

    C．用中和滴定方法測某NaOH 溶液的濃度，量取待測液時用該溶液潤洗堿式滴定管

    D．中和熱測定實驗中，應用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液

下列實驗操作完全正確的是（   ）

A．配制100 mL 0.1 mol?L^－1的NaCl溶液時，先量取10 mL 1 mol?L^－1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀釋至刻度線

B．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

C．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

D．乙醇與金屬鈉的反應，在盛有少量乙醇溶液的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉

（8分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數目：      

KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O

（2）某學生測定食用精制鹽中碘的含量，其實驗過程如下：

 a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

 b．用稀硫酸酸化a中溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

 c．加入淀粉溶液，再逐滴加入物質的量濃度為1.0×10^－3mol?L^－1的Na₂SO₃溶液10.0mL，

恰好反應完全，發(fā)生反應的離子方程式為：I₂＋SO₃^2－＋H₂O==== 2I^－＋SO₄^2－＋2H^＋。

① 判斷c中反應恰好完全的現象是                                             。

② b中反應所產生的I₂的物質的量是                      mol。

③ 根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量（以I計）是（以含w的代數式表示）            mg/kg。