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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，根據(jù)下列信息回答問(wèn)題：
（1）右圖是兩種元素在元素周期表中的信息，其中方框的橫線上填的是

 

；鈉元素屬于

 

（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素．氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量是

 

；
（2）下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息

第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
主要 化合價(jià)	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	-2	-1
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
主要 化合價(jià)	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+6，-2	+7，-1

氬原子的質(zhì)子數(shù)是18，請(qǐng)畫(huà)出氬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；
②寫(xiě)出由原子序數(shù)為12和17的元素組成化合物的化學(xué)式

 

；
③上表中各元素的最高正化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系是

 

（填“相等”或“不相等”）．
④右圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化．其中“”表示原子序數(shù)為8的原子，“”表示原子序數(shù)為6的原子，則該反：

 

．

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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下表是1-3周期元素的部分信息：

1H 1.008								2He 4.003
3Li 6.974	4Be 9.012		5B 10.81	xC 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
11Na 22.99	12Mg 24.31	… …	13Al 26.98	ySi 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）觀察上表，請(qǐng)說(shuō)明x與y兩數(shù)之間的等量關(guān)系：

 

（2）第三周期元素中屬于金屬元素的有

 

種．
（3）與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的是

 

（填寫(xiě)名稱(chēng)）元素；
如圖表示的是

 

（填寫(xiě)粒子符號(hào)）的結(jié)構(gòu)示意圖，與13號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式為

 

．
（4）寫(xiě)出同一周期元素原子在核外電子排布上的一條規(guī)律

 

．

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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，根據(jù)下列信息回答問(wèn)題：
（1）右圖是兩種元素在元素周期表中的信息，其中方框的橫線上填的是

 

；鈉元素屬于

 

（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素．氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量是

 

；
（2）下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息

第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
主要 化合價(jià)	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	-2	-1
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
主要 化合價(jià)	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+6，-2	+7，-1

①氬原子的質(zhì)子數(shù)是18，請(qǐng)畫(huà)出氬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；
②寫(xiě)出由原子序數(shù)為12和17的元素組成化合物的化學(xué)式

 

；
③上表中各元素的最高正化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系是

 

（填“相等”或“不相等”）．
④如圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化．其中“○”表示原子序數(shù)為8的原子，“●”表示原子序數(shù)為6的原子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．

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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請(qǐng)按表中信息填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne  氖 20.18
3	11  Na 鈉 22.99	12  Mg 鎂 24.31	13  Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95

（1）查找出原子序數(shù)為 10 的元素名稱(chēng)

氖

氖

，其相對(duì)原子質(zhì)量為

20.18

20.18

（2）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素屬于

非金屬

非金屬

元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易

得

得

（填“得”、“失”）電子．
（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖與判斷，這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)

不相似

不相似

（填“相似”或“不相似”）．

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一、我會(huì)選（共20分，10小題，每小題2分；答案用字母編號(hào)表示，每小題只選一個(gè)答案且正確得２分，其它情況不得分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

D

A

B

C

A

B

C

C

二、我會(huì)填（共5分，4小題，每空0.5分）

11、1 塑料

12、2 過(guò)濾  3 吸附  4 肥皂水（或洗衣粉水或洗潔精） 5 蒸餾（或加熱煮沸） 6 乳化

13、7 維生素（或蛋白質(zhì)或油脂）   8  180

14、9 酸    10 熟石灰（或石灰水）或草木灰（或草木灰水）

三、我會(huì)說(shuō)明（共6分，3小題，第15、16、19空各1分；其余每空0.5分。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，只要化學(xué)式有錯(cuò)誤，該空不得分；如化學(xué)式均正確，未配平或未注明反應(yīng)條件或未注明狀態(tài)符號(hào)共扣0.5分，下同）

15、11 30g（說(shuō)明未注明單位，不得分）   12 、13  甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大（或溫度對(duì)甲物質(zhì)溶解度的影響很大）；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大（或溫度對(duì)乙物質(zhì)溶解度的影響不大）；20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；要讓甲物質(zhì)從溶液中結(jié)晶，可采用冷卻熱飽和溶液的方法；要讓乙物質(zhì)從溶液中結(jié)晶，常采用蒸發(fā)溶劑的方法；甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法來(lái)提純甲物質(zhì)……（說(shuō)明：任意兩個(gè)合理答案及其它合理答案均可得分）

16、14 碳、氫、氧(或三種或碳、氫、氧三種或C、H、O三種)

15 2CH₃COOOH = 2CH₃COOH + O₂↑     16  15

點(diǎn)燃

17、17、18大面積植樹(shù)造林；禁止隨地吐痰；工廠廢水經(jīng)過(guò)凈化處理后再排放；工廠廢氣經(jīng)過(guò)凈化處理后再排放；盡量少用一次性飯盒從而減少白色污染；……（說(shuō)明：任意兩個(gè)合理答案及其它合理答案均可得分）   19  2 H₂ + O₂           2 H₂O（說(shuō)明：只要是綠色能源燃燒的化學(xué)方程式均可得分）

四、我會(huì)分析（共7分，3小題，第25、26 、28空各1分，其余每空0.5分）

MnO₂

18、20  氯  21 得   22金屬    23 、24 第一周期元素的原子核外只有一個(gè)電子層；第二周期元素的原子核外有兩個(gè)電子層；第三周期元素的原子核外有三個(gè)電子層；每一周期元素原子的核外電子層數(shù)相同；每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加；每一列元素原子的最外層電子數(shù)相同；最后一列元素原子的最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)少于3的元素一般為金屬元素；最外層電子數(shù)少于3的原子易失去最外層電子形成陽(yáng)離子；最外層電子數(shù)為6或?yàn)?的原子易得到電子形成陰離子；……（說(shuō)明：任意兩個(gè)合理答案及其它合理答案均可得分）

19、25  2 H₂O₂               2 H₂O + O₂↑（或Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑）

（或CaCO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O）

點(diǎn)燃

26  玻璃瓶（或礦泉水瓶或飲料瓶或汽水瓶）、瓶蓋、吸管、石蠟等（或用圖示表示并標(biāo)圖注得1分；三種生活用品填1種或兩種都只得0.5分）   27 裝置的氣密性良好（或保證裝置不漏氣）

20、28  2 Mg + O₂             2 MgO   29、30 鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴(kuò)散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失；……（說(shuō)明：任意兩個(gè)合理答案及其它合理答案均可得分）

五、我會(huì)設(shè)計(jì)（共8分，2小題，第44空1分，其余每空0.5分）

21、31 CaO＋H₂O ＝ Ca(OH)₂

32不發(fā)熱

33 CaCO₃

（或碳酸鈣）

34取小紙袋中少量固體于試管中，注明稀HCl（或可用圖示表示）

35有氣泡產(chǎn)生

36固體中有碳酸鈣

或33 CaCO₃

（或碳酸鈣）

或34取小紙袋中少量固體于試管中，注明稀HCl，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或可用圖示表示）

或35加稀HCl時(shí)有氣泡產(chǎn)生；石灰水變渾濁

或36固體中有碳酸鈣。

或33 Ca(OH)₂

（或氫氧化鈣）

或34取小紙袋中少量固體于試管中，向試管中加于水，充分溶解后取上層清液，向清液中加無(wú)色酚酞。

或35酚酞試液由無(wú)色變紅色

或36固體中有氫氧化鈣

（說(shuō)明：第33、34、35、36空是其它合理答案均可得分）

37變質(zhì)后的物質(zhì)中有多少碳酸鈣生成？（或完全變質(zhì)需多長(zhǎng)時(shí)間？或此時(shí)的固體是否全部變成碳酸鈣？……）（說(shuō)明：其它合理答案也給分；提的問(wèn)題必須與本題有關(guān)，否則本空不得分）

（特別說(shuō)明：如 33回答可能有Ca(OH)₂，34、35如上表回答，36作結(jié)論時(shí)回答：讓酚酞變紅的堿可能是白色固體中的Ca(OH)₂，也可能是在加水時(shí)殘留的CaO與水反應(yīng)生成的Ca(OH)₂造成的，還可能是二者共同造成的。只要36、37考慮到殘存的CaO對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾并且合理，獎(jiǎng)勵(lì)0.5分）

22、38  O₂、CO₂（或名稱(chēng)，下同）   39  B   40  CO₂（或O₂）   41 CO₂和O₂     42 水是銅生銹的必要條件之一（或缺少水這個(gè)條件，銅不能生銹。）   43 取一支試管，放入一塊光亮銅片，加入少量蒸水浸沒(méi)部分銅片，充入O₂（或CO₂）后，塞緊橡皮塞，放置對(duì)比觀察。（或用右圖示表示）。（說(shuō)明：此實(shí)驗(yàn)中充入的氣體必須與40相反，否則此空不得分）

    44 從實(shí)驗(yàn)可知，銅生銹比較困難（或銅生銹是銅、水、氧氣和二氧化碳相互作用的結(jié)果；或猜想要有一定的依據(jù)，不能憑空想象；或?qū)嶒?yàn)探究，可采用多組對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法；或化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科；或要有善于猜想、勤于思考、大膽設(shè)計(jì)和勇于創(chuàng)新的精神……）。（說(shuō)明：只要從三維目標(biāo)來(lái)回答，言之有理，均得分）

六、我會(huì)計(jì)算（4分）

23、解：（1）4.8 ┧氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為為…1分

△

（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。

2KMnO₄      K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

316                            32

 x                             4.8┧ ………………………………………………1分

 ………………………………………………1分

（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng) ………0.5分

答：略……解、設(shè)、答齊全共0.5 分，缺一項(xiàng)不得分            …………………………………0.5分

（其它合理解答，也可分步得分）