40x+74y <0.4 2]=72%=13% W(H2O)=15% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰．有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)決定通過實(shí)驗(yàn)探究堿石灰的組成．
（1）第一小組設(shè)計(jì)方案的流程如下：

①寫出n （OH-）、n （Ca2+）與n （Na+）的關(guān)系：n（Na+）=
n（OH-）-2n（Ca2+）
n（OH-）-2n（Ca2+）
．
②設(shè)n （Na+）=x mol、n （Ca2+）=y mol，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
堿石灰的
可能組成		 NaOH、CaO NaOH、CaO、
Ca （OH）2		 NaOH、
Ca （OH）2		 NaOH、
Ca （OH）2、H2O
n （Na+）、n （Ca2+）
的關(guān)系		 40x+56y=4
40x+56y＜4.0＜40x+74y
40x+56y＜4.0＜40x+74y
40x+74y=4.0
40x+74y=4.0
40x+74y＜4.0
40x+74y＜4.0
（2）第二小組同學(xué)查得如下資料：Ca（OH）2在250℃時(shí)不分解、NaOH在580℃時(shí)不分解．
他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時(shí)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了0.42g，剩余固體在580℃時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.75g．請(qǐng)通過計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(　)

A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol

B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol

C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol

D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

 

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在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(　)

A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol

B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol

C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol

D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

 

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在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是


  1. A.
    CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝-(20y-x) kJ/mol
  2. B.
    CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝-(4x-y) kJ/mol
  3. C.
    CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝-(40x-y) kJ/mol
  4. D.
    2CO2(g)+2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝-(80x-20y) kJ/mol

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在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(　)
A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

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