(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值____________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃時發(fā)生如下反應(yīng)

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)+Q(Q＞0)

CO和H₂O濃度變化如下圖，則0—4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)=____________ mol·L^-1·min^-1。

850 ℃時物質(zhì)濃度的變化

t ℃時物質(zhì)濃度(mol·L^-1)的變化

時間/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(3)t ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3—4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；c₁數(shù)值_________0.08 mol·L^-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4—5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是___________(單選)，表中5—6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________(單選)。

a.增加水蒸氣                    b.降低溫度                      c.使用催化劑                   d.增大氫氣濃度

用0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好將2×10^－3 mol的XO還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

A.+1       B.+2              C.+3              D.+4

用0.1 mol·L^－1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L^－1鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍為

A.6.9～7.1                   B.3.3～10.7                  C.4.3～9.7                        D.6～8

用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍為(    )

A.6.9—7.1             B.3.3—10.7                C.4.3—9.7                 D.6—8

0.4 mol CuSO₄和0.4 mol NaCl溶于水，配成1 L溶液，用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)一個電極得到0.3 mol Cu時，另一個電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(    )

A.5.6 L                 B.6.72 L                  C.1.344 L                 D.11.2 L