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A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為

H₂

H₂

．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為

3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO

3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO

．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O

4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O

．
（4）0.1mol?L^-1的X溶液和0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合，溶液呈

酸

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式說(shuō)明）．
（5）常溫下0.1mol?L^-1的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述正確的是

ACD

ACD

A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol?L^-1
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22
D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol?L^-1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則：V₁＞V₂
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9．

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A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
請(qǐng)回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見(jiàn)氣體，寫(xiě)出其電子式

；乙為由B元素組成的單質(zhì)，寫(xiě)出該單質(zhì)的一種用途

作保護(hù)氣

作保護(hù)氣

．
（2）寫(xiě)出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：

Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃

NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃

，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->

C（NO₂^-＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

C（NO₂^-＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

（4）寫(xiě)出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．
（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2：1：2．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

．為探究該復(fù)鹽中的某種離子，取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K₃[Fe（CN）₆]），則現(xiàn)象和結(jié)論為

出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有Fe²⁺

出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有Fe²⁺

．

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A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為

H₂

H₂

、Y的化學(xué)式為

NH₃

NH₃

、E的化學(xué)式為

NO

NO

．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為

3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO

3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO

．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O

4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O

．
（4）0.1mol?L^-1的X溶液和0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合，溶液呈

酸

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式說(shuō)明）．

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A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置

第4周期、第Ⅷ族

第4周期、第Ⅷ族

，
（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法

取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe³⁺

取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe³⁺

．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式

2Al+2OH_-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH_-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）若28gA單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-6QkJ/mol

3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-6QkJ/mol

；
（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH

＜

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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1---5 DADDA   6---10 ACCDC  11---15 CDCDA   16---17 BD

18. （1）4  ⅢA  （每個(gè)1分，共2分）  （2）3d²4s²（2分）

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（2分）    （4）Si  S （4分）

（5）鉻  （2分） 

19.（1）OH^-、Mg²⁺、H₂O（3分）

（2）極性，<  ，A B D（每個(gè)1分，共5分）

（3）三角錐形　�。中危�4分），                                           

（4）HF（2分）

20.  A  D   （每個(gè)2分，共4分)

同一族中3、4、5周期氣態(tài)氫化物的分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，所以沸點(diǎn)依次升高。（3分)

   A、B、C曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物分別是H₂O、HF、NH₃，氫化物分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)升高，所以比第3周期對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)高（3分)

21. ⑴ 右表中

（2分)

⑵IVA  （1分)  H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H－H（其他合理答案如與堿金屬元素形成離子化合物NaH也可）（2分)   

⑶3s²   3s²3p^{1            `}    ＞   ＜   ＞  （每個(gè)1分，共5分）

⑷                     （2分）

22. △H＝D(H-H)＋D(Cl-Cl)－2 D(H-Cl)

∴ D(H-Cl)＝（436＋247＋185）/2＝434 kJ?mol^-1       （6分）