24．在弱電解質(zhì)的電離過程中.分子電離成離子的速率漸 .同時(shí)離子結(jié)合成分子的速率逐漸 .在一定條件下.當(dāng)兩者的速率 時(shí).就達(dá)到了電離平衡狀態(tài). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在弱電解質(zhì)的電離過程中，當(dāng)________和________的速率相等時(shí)，就達(dá)到了________，此時(shí)，溶液里離子濃度和分子濃度都穩(wěn)定。

 

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在弱電解質(zhì)的電離過程中，當(dāng)________和________的速率相等時(shí)，就達(dá)到了________，此時(shí)，溶液里離子濃度和分子濃度都穩(wěn)定。

 

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I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                     

酸或堿

電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是                  （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是          （填序號(hào)）。

A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是                                             。

II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

       N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問題。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①試比較K1、K2的大小，K1_      K2（填寫“>”、“=”或“<”）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號(hào)字母）：

         a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

         c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時(shí)， 當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_           _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）

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I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                     

酸或堿

電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是                  （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是          （填序號(hào)）。

A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是                                             。

II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

       N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問題。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①試比較K1、K2的大小，K1_      K2（填寫“>”、“=”或“<”）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號(hào)字母）：

         a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

         c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時(shí)， 當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_           _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）

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在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．
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回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．
①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
 
．（填字母）
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
．
③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是
 
（寫出一種即可）
（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
 
．
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是
 
．
③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體．其反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

B

B

C

B

D

A

D

B

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

B

B

D

A

C

A

C

B

B

21、在下列空白處說明反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

條件的改變

對(duì)化學(xué)平衡的影響

增大反應(yīng)物的濃度

正向移動(dòng)

增大容器中氣體的壓強(qiáng)

向體積減小方向移動(dòng)

升高溫度

向升高溫度方向移動(dòng)

適當(dāng)使用催化劑

不移動(dòng)

22、0.3mol/(L?S)

23、加深    逆向移動(dòng)     不移動(dòng)

 

24、逐漸減小  逐漸增大  相等

 

25、酸性   堿性   中性

 

 

 


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