所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應速率為v/t == 1/110 mol?L-1?S-1(3)作圖略作圖要點:因為實驗①HNO3與大理石恰好完全反應,實驗②中.HNO3不足量.縱坐標對應的每一個值均為原來的1/2,實驗③④的圖象類似.恰好完全反應.但反應條件改變.升高溫度與大理石細顆粒增大表面積可加快反應速率.所以圖象曲線斜率變大.平衡位置縱坐標與實驗①相同.21.(1) 該結(jié)論不正確.稀HNO3有強氧化性.若該鐵的價態(tài)為+2價.則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色.(2) ①提出合理假設假設1:催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價.假設2:催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價.假設3:催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價.②設計實驗方法證明你的假設③實驗過程 實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中.加熱溶解, 溶液呈黃綠色.說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+.步驟2:取少量溶液.滴加酸性KMnO4溶液.若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液.則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價,若不褪色.則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價.步驟3:另取少量溶液.滴加KSCN溶液.若溶液變?yōu)檠t色.則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價,若溶液無明顯變化.則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價. 22.(1)上表所列銅化合物中.銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學生小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗
HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號
（2）實驗①中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化的關系見圖： 計算在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）。

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某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為
1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗
HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號
（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖
依據(jù)反應方程式CaCO3+HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70~90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。

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某學生小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度

/ mol·L-1

實驗目的

①

298

粗顆粒

2.00

（I）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

②

298

 

 

（II）實驗①和_________探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和________探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。

③

308

 

 

④

298

 

 

（2）實驗①中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化的關系見圖：

計算在70—90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率（忽略溶液體積變化）。

 

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某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號 T/K 大理石規(guī)格 HNO3濃度/mol?L-1 實驗目的
① 298 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和
 
探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和
 
探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖：依據(jù)反應方程式
1
2
CaCO3+HNO3=
1
2
Ca（NO3）2+
1
2
CO2↑+
1
2
H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率為（忽略溶液體積變化，）
 
（圖中70-90s間CO2的質(zhì)量增加了0.1g）
（3）預期實驗結(jié)果是（比較三組實驗速率的快慢，用代號）
 
、
 
、
 
．
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某研究性學習小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號 T/K 大理石規(guī)格 HNO3濃度/mol?L-1 實驗目的
① 298 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和
③
③
探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和
④
④
探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．
②
③
④
（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見圖：

依據(jù)反應方程式
1
2
CaCO3+HNO3═
1
2
Ca（NO3）2+
1
2
CO2↑+
1
2
H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．

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