反應(yīng)的時間t=90-70=20s 【查看更多】

 

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右圖是研究催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率影響的實驗裝置圖。某學(xué)生研究小組在50ml量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內(nèi)中已有適量催化劑），記錄各時間段收集到的氧氣的體積。

實驗一：以二氧化錳作催化劑，進行以下四組實驗。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H2O2

第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 10% H2O2

第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+5ml 6% H2O2

第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+5ml 6% H2O2

催化劑：MnO2

第1組

第2組

第3組

第4組

前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）

11

15

8

7

前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）

21

24

11

9

前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）

31

35

18

12

前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）

45

48

26

15

實驗二：以不同的催化劑對過氧化氫（均為5ml 6% H2O2）分解反應(yīng)速率影響進行研究，記錄反應(yīng)的時間t和相應(yīng)的量筒內(nèi)的氣體體積讀數(shù)V，用（V2―V1）/t作為反應(yīng)速率的表達式（單位：ml?s-1），得到以下實驗數(shù)據(jù)：

催化劑

產(chǎn)生氣體速率/ ml?s-1

 

催化劑

產(chǎn)生氣體速率/ ml?s-1

MnO2

0.03

 

土豆

0.03

CuO

0.07

 

活性炭

0.12

（1）       寫出H2O2分解的反應(yīng)方程式                                 

（2）       實驗一的幾組數(shù)據(jù)能說明                                         

（3）       實驗二的幾組數(shù)據(jù)反映出                                           

（4）       用碰撞理論解釋催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因                   

                                                                       。

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Ⅰ用標(biāo)準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
ADE
ADE
．
A．配制標(biāo)準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準液潤洗堿式滴定管
Ⅱ“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
c（I-）/mol?L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
C（S2O82-）/mol?L- 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是
研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
．
（2）顯色時間t2=
29.3s
29.3s
．
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為
A
A
（填字母）
A＜22.0s    B  22.0～44.0s    C＞44.0s    D  數(shù)據(jù)不足，無法判斷．

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“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
c（I-）/mol?L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c（S2O82-）/mol?L-1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是
研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
．
（2）顯色時間t2=
29.3s
29.3s
．
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為
A
A
（填字母）．
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s     C．＞44.0s     D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是
反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比
反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比
．

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已知反應(yīng)：3I-（aq）+
S 2O
2-
8
（aq）?I
 
-
3
（aq）+
2SO
2-
4
（aq）
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c
(I
-
3
)?c2
(SO
2-
4
)
c3(I-)?c
(S2O
2-
8
)
c
(I
-
3
)?c2
(SO
2-
4
)
c3(I-)?c
(S2O
2-
8
)
；
（2）如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（Ⅰ）、（Ⅱ）兩線中，使用催化劑的是
（Ⅱ）
（Ⅱ）
線；
（3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為
3：2
3：2
；
（4）反應(yīng)的速率可以用
I
-
3
與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：
實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
c（I-）/mol?L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
c（
S 2O
2-
8
）/mol?L-1		 0.040 0.040 0.080 0.080 0.040
t/s 88 44 22 11 t1
則：該實驗的目的是
研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
，顯色時間t1=
22
22
s，分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是
反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比
反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比
．

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（2009?福建）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2
HCl
CH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率v（Br2）通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定．在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號 初始濃度c/mol?L-1 溴顏色消失所需的時間t/s
CH3COCH3 HCl Br2
① 0.80 0.20 0.0010 290
② 1.60 0.20 0.0010 145
③ 0.80 0.40 0.0010 145
④ 0.80 0.20 0.0020 580
分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

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