I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份。

（1）FeSO₄溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沉淀，其發(fā)生反應的離子方程式是           ；實驗室在配制FeSO₄溶液時常加入      以防止其被氧化，請你設計一個實驗證明FeSO₄溶液是否被氧化              。

（2）測定綠礬樣品含量的實驗步驟：

a. 稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液

b.量取25mL待測溶液于錐形瓶中

c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積為40mL

根據以上步驟回答下列問題：

①用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點的標志是           。

②計算上述產品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為           。

II．硫酸亞鐵銨（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵。

（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因           。

（4）為檢驗分解產物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是           。

②裝置B中BaC1₂溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO₃氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為           。

③實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為           （用離子方程式表示）

Ⅰ某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與干燥Na₂CO₃ 固體反應得到的固體物質的成分。

已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中固體含有NaHCO₃ ，且含氯的鹽只有一種�，F對C的成分進行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl₂恰好和10.6克Na₂CO₃固體完全反應。則C中有Cl₂參與反應的化學方程式可能                                                                。

（2）①提出合理假設。

假設1：存在兩種成分：NaHCO₃和                   ；

假設2：存在三種成分：NaHCO₃和                、                  。

②設計合理方案對C固體中的未知成分進行探究。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

Ⅱ探究鐵礦石中鐵的含量將2. 25g鐵礦石樣品經一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe^2＋的待測液250 mL，利用反應 6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定。

①現有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150 mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，還需要的玻璃儀器是           。

②取25mL待測液進行滴定，平均消耗 K₂Cr₂O₇溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質量為56）       。

③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結果偏小的是       （填寫序號）。

a．未用標準K₂Cr₂O₇溶液潤洗滴定管

b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水

c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性盆血藥品的重要成分．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制備綠礬的過程如下：

（1）固體W焙燒時產生某有毒氣體，需以堿液吸收處理之，下列裝置A～D中可選用______（填字母）；若選用E裝置，則燒杯中的下層液體可以是______（填名稱）．

（2）實驗過程中多次使用過濾操作．過濾操作中用到的玻璃儀器有______．
（3）寫出溶液X中加鐵屑發(fā)生反應的離子方程式______．
（4）測定綠礬產品中Fe²⁺含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積為40mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①計算上述產品中FeSO₄?7H₂O的質量分數為______．
②若用上述方法測定的產品中FeSO₄?7H₂O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有（只回答一條即可）______．