70至90S.CO2生成的質量為:m(CO2)0.95-0.85=0.1g 【查看更多】

 

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某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號 T/K 大理石規(guī)格 HNO3濃度/mol?L-1 實驗目的
① 298 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和
 
探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和
 
探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：依據(jù)反應方程式
1
2
CaCO3+HNO3=
1
2
Ca（NO3）2+
1
2
CO2↑+
1
2
H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率為（忽略溶液體積變化，）
 
（圖中70-90s間CO2的質量增加了0.1g）
（3）預期實驗結果是（比較三組實驗速率的快慢，用代號）
 
、
 
、
 
．
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（2008?廣東）某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號 T/K 大理石規(guī)格 HNO3濃度 實驗目的
① 298 粗顆粒 2.00mol/L （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和
③
③
探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和
④
④
探究大理石規(guī)格 （粗、細）對該反應速率的影響．
②
③
④
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見圖：

依據(jù)反應方程式
1
2
CaCO3+HNO3═
1
2
Ca（NO3）2+
1
2
CO2↑+
1
2
H2O，計算實驗①在70～90s范圍內HNO3的平均反應速率
0.01mol?L-1?S-1
0.01mol?L-1?S-1
 （忽略溶液體積變化）．
（3）請在框圖中，畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖．

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氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)   △H=一92. 4 KJ·mol-1

（1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達到平衡的標志有

①單位時間內生成3n mol H2:同時生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質量不再改變

A.①③④     B.①②④⑤    C.①④⑤     D.②③④

（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達到平衡。反應中CO2 ( g)的物質的量隨時間變化如下表所示:

時間／min

　0

30

70

80

100

n(CO2) ／mol

0.10

0.060

0.040

0.040

0.040

 

①20 min時，υ正(CO2 )_　　　　　80 min時。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。

②在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將_     (填“增大”、“不變”或“減小”)。

③上述可逆反應的平衡常數(shù)為_       (保留二位小數(shù))。

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是          (填圖甲中的“A”或“B”)。

⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應式為                 ，若兩極共收集到氣體22. 4L(標

況)，則消耗的尿素為             g(忽略氣體的溶解)。

 

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將下列溶液的pH用有關物質進行調整后，不會生成沉淀的是


  1. A.
    用鹽酸將AgNO3溶液的pH調至3
  2. B.
    用CO2氣將MgCl2溶液的pH調至6
  3. C.
    用鹽酸將NaAlO2溶液的pH調至7
  4. D.
    用氨水將明礬溶液的pH調至10

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（2013?泰安二模）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．有研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
a．按上圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；
c．從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處對H2驗純后，點燃A處酒精燈；
d．充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果
防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果
．
（2）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質量分數(shù)為
24%
24%
．
實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定
（3）步驟④中煮沸的目的是
趕走溶液中溶解的過量的Cl2
趕走溶液中溶解的過量的Cl2
．
（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、
玻璃棒、250mL容量瓶
玻璃棒、250mL容量瓶
．
（5）下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是
cd
cd
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
d．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
（6）鐵礦石中鐵的質量分數(shù)為
70%
70%
．實驗結論：推算鐵的氧化物的組成
（7）由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
Fe5O6
Fe5O6
．

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