高其反應速率且增大NH3生成量的建議: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：
N2+3H2O2NH3+3/2O2。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3h）
請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為____mol/min。
(2)該反應過程與能量關系可用下圖表示，完成反應的熱化學方程式：____________________。
(3)與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議_____________________。
(4)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數為20%。
①該條件下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數為________。
②相同條件下，在另一相同容器中充入amol N2(g)和bmol H2(g)，達到平衡時，測得容器中NH3為0.8mol，H2為2.0mol，則a=____，b=_____。

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一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(反應時間3 h)：

T/℃
30
40
50
生成NH3量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
 
請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3 h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為        mol·h－1。
(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是                   。

(3)與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：                                       。
(4)工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：
①該條件下的平衡常數為       ；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量       (填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和氧氣． 已知：
化學鍵N≡NH-ON-HO=O
鍵能/kJ?mol-1945463391498
（1）請根據以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：______；
（2）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6mo1/L）4.85.96.0
①50℃時從開始到3h內以O2物質的量濃度變化表示的平均反應速率為______；
②與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議（請寫出兩條）______、______；
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠生產銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的工業(yè)流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是______．
②煅燒爐中產生的固態(tài)副產品為______，生產流程中能被循環(huán)利用的物質X為______．

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一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和氧氣． 已知：
化學鍵N≡NH-ON-HO=O
鍵能/kJ?mol-1945463391498
（1）請根據以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：______；
（2）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6mo1/L）4.85.96.0
①50℃時從開始到3h內以O2物質的量濃度變化表示的平均反應速率為______；
②與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議（請寫出兩條）______、______；
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠生產銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的工業(yè)流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是______．
②煅燒爐中產生的固態(tài)副產品為______，生產流程中能被循環(huán)利用的物質X為______．

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一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(反應時間3 h)：
T/℃
30
40
50
生成NH3量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
 
請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3 h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為________ mol·h－1。
(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是____________。

(3)與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：_______________________________________。
(4)工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：
①該條件下的平衡常數為________；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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