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19．原子序數(shù)依次增大的A.B.C.D四種短周期元素.元素A的原子半徑在短周期中最小.元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多.D所在周期的各元素單質(zhì)沸點變化如圖I(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列).B.C.D三種元素均能與A形成等電子的三種分子.且化合物中各原子的個數(shù)比為:化合物甲乙丙原子個數(shù)比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶2 ⑴元素D在元素周期中的位置 .⑵B.C形成的一種化合物X是一種原子晶體.晶體中B.C原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).則X的化學(xué)式為 ,X的熔點金剛石(填“大于 .“等于或“小于 ).⑶寫出圖I中沸點最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: . 【查看更多】

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是

Na₂O₂

，該物質(zhì)的電子式是

．
（2）加熱時，D單質(zhì)能跟B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

3S+6OH^-

加熱

.

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

3S+6OH^-

加熱

.

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

．
（3）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

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原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是，該物質(zhì)的電子式是。

（2）加熱時，D單質(zhì)能跟B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。

（3）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式。

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（8分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質(zhì)沸點變化如圖I（原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列）。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比為：

化合物	甲	乙	丙
原子個數(shù)比	B∶A=1∶3	C∶A=1∶2	D∶A=1∶2

（1）元素D在元素周期中的位置                    。
（2）B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為            ；X的熔點       金剛石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）寫出圖I中沸點最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                  。

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原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是______，該物質(zhì)的電子式是______．
（2）加熱時，D單質(zhì)能跟B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______．

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原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素①原子半徑由大到小順序是D>E>F>B>C>A②E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的元素③B的最高價氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽④C和D可以形成1：1和1：2的兩種常見化合物。

回答：

①C和D生成1：1的化合物的電子式：。

②用電子式表示A和B形成的化合物的形成過程

③E的電高價氧化物水化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

④F的單質(zhì)和強堿反應(yīng)的離子方程式為

⑤A、C、D、E、F的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號表示）

⑥用離子方程式說明B與A形成的氫化物結(jié)合H⁺能力強于C與A形成的氫化物：

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一．單項選擇

1．D 2．A 3．B 4．B 5．D 6．C 7．B 8．A

二．不定項選擇

9．A 10．BC 11．AD 12．AC 13．CD 14．B 15．C 16．D

三．（本題包括2小題，共22分）

17．①③⑤⑦（6分）說明：漏選、錯選一個均扣2分，扣完為止

18．⑴分餾（或蒸餾）（2分）

⑵①濃硫酸（1分）使滴入燒瓶中的SiHCl₃氣化（2分）

②有固體物質(zhì)生成（1分）在1000～1100℃的反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化（1分）

SiHCl₃＋H₂Si＋3HCl（3分）

③排盡裝置中的空氣（2分）

④將試樣用稀鹽酸溶解，靜置取上層清液，加入氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，觀察是否有紅色溶液生成。（4分）

說明：只要方案設(shè)計簡單，現(xiàn)象明顯，合理均可得分。

四．（本題包括2小題，共19分）

19．⑴第三周期第VIA族（2分）

⑵C₃N₄（2分）大于（1分）

⑶2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑（3分）

20．⑴NaCl（2分）

⑵降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源（2分）

⑶用作干燥劑（1分）

⑷2Cl₂＋Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O（3分）

2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂（3分）

五．（本題包括1小題，共9分）

21．⑴ ＜（3分）

⑵2C₂H₆(g)＋7O₂(g)＝4CO₂(g)＋6H₂O(g)；ΔH＝－3121.6KJ/mol （3分）

⑶越少（3分）

六、（本題包括2小題，共18分）

22．⑴（2分）

⑵（2分）

（2分）

⑶ （1分）（1分）

23．⑴NaOH溶液、△（2分）濃硫酸、△（2分）

⑵A：（2分） F：（2分）

⑶2＋O₂2 ＋2H₂O（2分）

七、（本題包括2小題，共18分）

24．⑴1:1（2分）

⑵0.71（3分）

⑶6g（3分）

25．⑴2.75mol/L（3分）

⑵0（3分）

解析：設(shè)12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x ，Cu₂S的物質(zhì)的量為y

96x＋160y＝12.8

8x/3＋10y/3＝0.3

解得：x＝y(tǒng)＝0.05mol

根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H^＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H^＋)＝0.1mol，c(H^＋)＝1mol/L pH＝0

⑶11.2L（4分）

解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu₂S的物質(zhì)的量為0.25mol

本題采用極端假設(shè)：

若HNO₃均與CuS反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO₃均與Cu₂S反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

所以：c中產(chǎn)生氣體體積（V）等于11.2L。

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