A晶體是一種礬，溶于水可電離出三種離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱量3.92g晶體溶于適量的稀硫酸，配成100mL淺綠色溶液X
②取少量X于試管中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈紅色
③取20.00mLX于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定（酸性KMnO₄被還原成Mn²⁺，Mn²⁺在溶液中幾乎呈無(wú)色），當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO₄溶液20.00mL
④取20.00mLX于試管中加入濃NaOH溶液加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收
⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量得1.00g．
試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)的目的是______．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是______．
（3）第③步操作中，對(duì)滴定管的使用主要有以下幾步：a用蒸餾水洗滌；b 必要操作；c裝入標(biāo)準(zhǔn)液；d 趕走尖嘴部分的氣泡；e 調(diào)節(jié)液面在“0或0刻度”以下．上述b步驟的必要操作是______；若無(wú)此步驟則會(huì)使該離子在A晶體中的含量______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）第⑤步中證明沉淀洗凈的操作是______．
（5）此實(shí)驗(yàn)中有一步設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，它是第______步（填編號(hào)），正確地設(shè)計(jì)應(yīng)為______．
（6）如果通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.92g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽沉淀的質(zhì)量為4.66g，則A的化學(xué)式為______．

A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B.硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺

C.硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有

D.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有

為了證明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－和H₂O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是

  A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水。

  B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺。

  C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2－。

  D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH₄⁺。