Ⅳ．氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0 在850℃時，
K=1。
(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H₂O、 1.0 molCO₂和xmol H₂，則 ①當x=5.0時，上述平衡向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。
(3)在850℃時，若設x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
V．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O 在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和單質銅。
(1)現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8 g，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是_____；
(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體_______g；
(3)若將6 8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，
①生成標準狀況下1. 568 L的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉化)，則該氣體的成分
是_______，其物質的量之比是_______；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾出來，得晶體23. 68 g。經分析，原溶液中的Cu²⁺有
20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式：_______。