HCO3-+H2OH2CO3+OH-.HCO3-的水解程度大于電離程度 △(2)NH4++OH- ===NH3↑+H2O 2NH3+4H3BO3=2NH4++B4O72―+5H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：
H++HCO3－H2CO3CO2+H2O
H++PO43－HPO42－    
H++HPO42－H2PO4－
故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是

A．當強酸性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定
B．當強堿性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定
C．某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c(H+)顯著減少，pH值顯著增大，可能會引起堿中毒
D．在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H+)增大，pH值略減小

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關于小蘇打水溶液的表述正確的是
[     ]
A．c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B． c(Na+)+c( H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的電離有：NaHCO3==Na++HCO3-，HCO3-H++CO32- ,H2OH++OH-

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關于小蘇打水溶液的表述正確的是
[     ]
A．c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32- H2OH++OH-

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某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：

（1）補全上述①②③④各步反應的離子方程式
①Mg+2H+═Mg2++H2↑，
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
2Al+6H+═2Al3++3H2↑

②
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
，
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Mg2++OH-═Mg（OH）2↓     
③
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-     
④2A1（OH）3═Al203+H20
（2）該樣品中鋁的質量分數(shù)是
54b
102a 
×100%
54b
102a 
×100%
   
（3）第②步中加入Na0H溶液不足時，會使測定結果
B
B

第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結果
A
A
  第④步對沉淀灼燒不充分時，會使測定結果
A
A

A．偏高    B．偏低    C．不影響．

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（2009?廣東）超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料．
（1）實驗室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3該沉淀高溫分解即得超細Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3熱分解的化學反應方程式
2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
．
（2）NH4Al（SO4）2?12H2O的相對分子質量為453．欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制過程為
①用托盤天平稱量NH4Al（SO4）2?12H2O固體
4.5
4.5
g；
②將上述固體置于燒杯中
用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調節(jié)溶液PH至2
用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調節(jié)溶液PH至2
．
（3）在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al3+計）的對數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關系見下圖
①用NaOH溶液調節(jié)（2）中溶液PH至7，該過程中發(fā)生反應的離子方程式有
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
．
②請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液PH變化的關系圖，并進行必要的標注．

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