(1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是 ,(2)前2s內(nèi).乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 ,(3)達到平衡時.甲容器中反應(yīng)所需的時間 60s(填“大于 “小于 或“等于 .以下同),兩容器中都達到平衡時.N2O4的濃度甲 乙,反應(yīng)過程中吸收的能量甲 乙.(4)兩容器都達到平衡后.若要使甲.乙中N2O4濃度相等.不能采取的措施是 A．保持溫度不變.適當(dāng)壓縮甲容器體積 B．保持容器體積不變.使甲容器升溫C．保持容器體積和溫度不變.向甲容器中加入適量N2O4 35.(15分)(1)在溫度t℃下.某溶液中c(H+)=10-amol/L.c(OH-)=10-bmol/L.已知a+b=12.該溫度下水的離子積Kw= ,t 25(填“大于 .“小于 或“等于 ). (2)常溫下.向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸.測得如下數(shù)據(jù):序號氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH① 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)某同學(xué)為驗證Fe能與熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置，a中加入的是Fe片和濃HNO3，b加入的是NaOH溶液．請你參與研究并回答下列問題：
（1）當(dāng)該同學(xué)實驗結(jié)束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時用所得的溶液又進行如下試驗和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是
 
、
 
（用離子方程式表示）．
②請設(shè)計實驗證明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+．說明具體操作和實驗現(xiàn)象
 
．
（2）若研究稀硝酸與鐵的反應(yīng)，要用濃硝酸進行配制．實驗室有10mol/L 的硝酸溶液，從中量出5.0mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．現(xiàn)將量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L 的稀硝酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要
 
和
 
．在配制過程中，定容時仰視，則所配溶液的濃度
 
（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．

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某同學(xué)為驗證Fe能與熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置，a中加入的是Fe片和濃HNO3，b加入的是NaOH溶液．請你參與研究并回答下列問題：
（1）當(dāng)該同學(xué)實驗結(jié)束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時用所得的溶液又進行如下試驗和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是______、
______（用離子方程式表示）．
②請設(shè)計實驗證明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+．說明具體操作和實驗現(xiàn)象______．
（2）若研究稀硝酸與鐵的反應(yīng)，要用濃硝酸進行配制．實驗室有10mol/L的硝酸溶液，從中量出5.0mL，其物質(zhì)的量濃度為______mol/L．現(xiàn)將量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L的稀硝酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要______和______．在配制過程中，定容時仰視，則所配溶液的濃度______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．

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如下圖，一定溫度下，分別往容積均為5L的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol無色的氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進行到2s時，測得乙容器中的濃度為0.09mol·。經(jīng)過60s，乙容器中的反應(yīng)達到平衡。（反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定）

　　（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：_________________________

_______________________________________________________．

　�。�2）前2s內(nèi)乙容器中以的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________．

　�。�3）達到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間________60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)的濃度甲________乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲________乙．

　�。�4）若要使甲、乙中濃度相等，不能采取的措施是________（填選項的標(biāo)號）．

　　A．保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器體積

　　B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

　　C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量

 

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如下圖，一定溫度下，分別往容積均為5L的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol無色的氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進行到2s時，測得乙容器中的濃度為0.09mol·。經(jīng)過60s，乙容器中的反應(yīng)達到平衡。（反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定）

　�。�1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：_________________________

_______________________________________________________．

　　（2）前2s內(nèi)乙容器中以的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________．

　�。�3）達到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間________60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)的濃度甲________乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲________乙．

　　（4）若要使甲、乙中濃度相等，不能采取的措施是________（填選項的標(biāo)號）．

　　A．保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器體積

　　B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

　　C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量

 

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如圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色．當(dāng)反應(yīng)進行到 2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為 0.09mol?L-1．經(jīng)過 60s，乙容器中的反應(yīng)達到平衡．（反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定）
（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
．
（2）前 2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
0.005mol/L?s
0.005mol/L?s
．
（3）達到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間
大于
大于
   60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲
小于
小于
    乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲
小于
小于
    乙．

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