2NH3N2+3H2,△H>0氨氣的轉(zhuǎn)化率400℃500℃C 【查看更多】

 

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氮元素在生命活動(dòng)中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題．
Ⅰ．為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學(xué)家哈伯、波施等科學(xué)家成功地開發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
；
Ⅱ．氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅．請(qǐng)用電離方程式表示其原因：
NH3?H2O
電離
NH4++OH-
NH3?H2O
電離
NH4++OH-
；
Ⅲ．氨氣可以跟多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)將右圖實(shí)驗(yàn)中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
．

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（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

完成下列問題：
Ⅰ．合成氨
（1）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
N2+3H2
催化劑
加熱、加壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
加熱、加壓
2NH3
．
（2）已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強(qiáng)之比為5：4，則氮的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
Ⅱ．氨的接觸氧化原理
（3）在900℃裝置②中反應(yīng)有：?
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 （900℃）
4NH3（g）+4O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1  K2=1×1061 （900℃）
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1  K3=1×1067 （900℃）
除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解．
完成熱化學(xué)方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
-180.75 kJ?mol-1
-180.75 kJ?mol-1
．
（4）鉑-銠合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過程，如圖所示：

由于鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進(jìn)入氣相中．若沒有使用鉑-銠合金催化劑，氨氧化結(jié)果將主要生成
氮?dú)夂退魵?/div>
氮?dú)夂退魵?/div>．說明催化劑對(duì)反應(yīng)有
選擇性
選擇性
．
（5）溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響

當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的原因
A、B
A、B
（選填序號(hào)）
A．促進(jìn)了一氧化氮的分解
B．促進(jìn)了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動(dòng)，生成更多N2
（6）硝酸工業(yè)的尾氣常用Na2CO3溶液處理，尾氣的NO、NO2可全部被吸收，寫出用Na2CO3溶液吸收的反應(yīng)方程式
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
．

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（2009?濰坊一模）化合反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中最基本的反應(yīng)類型之一．
已知：單質(zhì)（1）+單質(zhì)（2）=化合物，請(qǐng)寫出滿足以下要求的三個(gè)化合反應(yīng)的方程式：
①所涉及的元素都是短周期元素；②6種單質(zhì)分別屬于6個(gè)不同的主族．
C+O2（足量）
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2或Si+O2
 高溫 
.
 
SiO2或2C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO
C+O2（足量）
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2或Si+O2
 高溫 
.
 
SiO2或2C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO
；
Mg+Cl2=MgCl2或2Al+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3
Mg+Cl2=MgCl2或2Al+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3
；
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．

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（2011?沈陽二模）短周期元素X、Y、Z，Z是自然界中原子半徑最小的元素；單質(zhì)X2與Y2在放電的條件下反應(yīng)生成A；X、Y、Z可以形成的化合物有 ZXY3、XZ4XY3等．
（1）寫出X原子的電子式
，畫出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）寫出X2與Z2化合生成XZ3的化學(xué)方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
（3）將ZXY3的稀溶液和XZ3溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
AD
AD
．
A．pH＜7，且c（H+）＞c（XY3-）＞c（OH-）＞c（XZ4+）
B．pH＜7，且c（XY3-）+c（OH-）=c （H+）+c（XZ4+）
C．pH＞7，且c （XZ4+）＞c （OH-）＞c （XY3-）＞c （H+）
D．pH=7，且c （XZ4+）＞c （XY3-）＞c （H+）=c （OH-）
（4）寫出ZXY3的稀溶液與過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（5）當(dāng)銅與ZXY3的濃溶液反應(yīng)時(shí)，為防止有毒氣體逸出污染空氣，可將尾氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成兩種鹽（物質(zhì)的量相同）和水．寫出其化學(xué)方程式
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
．

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物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)，H是密度最小的氣體，X的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2，A、E、J、N中含有同一種元素．

回答下列問題：
（1）．X的化學(xué)式為
H2O2
H2O2
，C+D的反應(yīng)方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）．設(shè)備Ⅰ中的主要反應(yīng)方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護(hù)環(huán)境，常常對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)利用．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達(dá)到該目的是
⑥
⑥
（填序號(hào)）．
（3）．寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
CO2+2NH3
 高壓 
.
 
CO（NH2）2+H2O
CO2+2NH3
 高壓 
.
 
CO（NH2）2+H2O
．
（4）．現(xiàn)有1molA參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成N的質(zhì)量為1165g，生成K的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．

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