(7)該實驗從以后的裝置存在的主要缺點是: . 【查看更多】

乙炔水化法可以制乙醛。實驗室里用電石（主要成分為CaC₂）與水（常用石蠟水）反應制乙炔時，由于電石中含有CaS、Ca₃P₂、Ca₃As₂等雜質，制得的乙炔中會含有毒、有惡臭、對下述反應有不利影響的氣體，這些氣體可用飽和CuSO₄溶液除去。

（1）請寫出用電石與水反應制備乙炔的化學反應方程式

（2）用下列儀器及導管（除G以外，短導管均已略去）以電石為原料制乙醛，若氣體流

向為從左到右，正確的連接順序是：C接接接接接置于中。

（3）此裝置中存在的缺陷是　　　，會導致　　　　　　　　。

因此合理改進該裝置后，應向增加的儀器中加入　　　　　　　（填藥品名稱）以避免此情況的發(fā)生。

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某校化學小組的同學開展測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)的探究實驗，他們提出下列實驗方案——氣體分析法．

(1)甲同學用圖1所示裝置，把Xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO₂氣體的體積．實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是________．

(2)乙同學用圖2代替圖1中的發(fā)生、收集裝置，甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，則Na₂CO₃、NaCl的固體混合物和稀硫酸應分別置于________、________儀器中(填儀器編號)；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代，你認為這種儀器的名稱是________；儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接________，B連接________，C連接________；(填寫各接口的編號)

(3)丙同學用圖3裝置測定CO₂的質量，該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因________；使測定結果可能偏小的主要原因________；(上述偏大、偏小的原因各寫一條)

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研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $數(shù)學公式$ 2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是（填寫裝置的序號）．

（2）（1）選項中d裝置的兩個主要的玻璃器皿的名稱分別是、．
（3）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經被氧化（簡述實驗步驟）：．
（4）分別寫出C裝置、D裝置發(fā)生反應的離子方程式．
（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你從化學反應的視角提出改進的方法是．所發(fā)生反應的化學方程式是．
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI 反應完成時，共用去Na₂S₂O₃ 20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質量分數(shù)為．（保留至0.01%）

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研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是______（填寫裝置的序號）．

（2）（1）選項中d裝置的兩個主要的玻璃器皿的名稱分別是______、______．
（3）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經被氧化（簡述實驗步驟）：______．
（4）分別寫出C裝置、D裝置發(fā)生反應的離子方程式______．
（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你從化學反應的視角提出改進的方法是______．所發(fā)生反應的化學方程式是______．
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI 反應完成時，共用去Na₂S₂O₃ 20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質量分數(shù)為______．（保留至0.01%）

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研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

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2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是______（填寫裝置的序號）．

（2）（1）選項中d裝置的兩個主要的玻璃器皿的名稱分別是______、______．
（3）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經被氧化（簡述實驗步驟）：______．
（4）分別寫出C裝置、D裝置發(fā)生反應的離子方程式______．
（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你從化學反應的視角提出改進的方法是______．所發(fā)生反應的化學方程式是______．
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI 反應完成時，共用去Na₂S₂O₃ 20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質量分數(shù)為______．（保留至0.01%）

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一．選擇題（48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案