某�；顒有〗M用圖示的裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol，假設(shè)氣體進(jìn)入C和D時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂．

請回答下列問題：
（1）已知0.5mol SO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A的作用是，（填序號）
①充分混合SO₂和O₂，②干燥作用，③通過流速控制兩種氣體的比例；
裝置C中濃硫酸的作用為；
裝置D中盛放的溶液是足量的（填序號）
a．BaCl₂溶液      b．NaOH溶液       c．NaHSO₃飽和溶液
（3）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀質(zhì)量為w g．若裝置D增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是（用含字母的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡）．
（5）以上實(shí)驗(yàn)方法存在一個(gè)嚴(yán)重的漏洞，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率比實(shí)際值偏小，你認(rèn)為是哪一個(gè)裝置中的漏洞，
A．A       B．B      C．C      D．D
是什么漏洞？．

為探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置（圖中部分夾持儀器已略去）．已知SO₃熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂．

（1）開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是．停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是．
（2）已知0.5mol SO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為a g，裝置E增加的質(zhì)量為b g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是（用含字母的代數(shù)式表示）．
（4）為探究反應(yīng)后E中的可能生成物，同學(xué)們提出了幾種假設(shè)：
假設(shè)1：只有亞硫酸鈉；
假設(shè)2：只有硫酸鈉；
假設(shè)3：．
乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明了假設(shè)3成立．請幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象．