(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是 .反應(yīng)最劇烈的燒杯是 .(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可證明三種酸的酸性強(qiáng)弱.已知A是強(qiáng)酸.常溫下可與銅反應(yīng),B是塊狀 固體,打開分液漏斗的活塞后.C中可觀察到白色沉淀生成. ①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式: A ,B ,C .②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉。

現(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2==Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

現(xiàn)有三個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的三套實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）請(qǐng)從①不容易控制反應(yīng)速率，②容易控制反應(yīng)速率，③有副反應(yīng)發(fā)生，④可防止副反應(yīng)發(fā)生，⑤污染環(huán)境，⑥可防止污染環(huán)境幾個(gè)方面對(duì)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)析，并選擇符合題目要求的選項(xiàng)填在空格內(nèi)。

 

優(yōu)點(diǎn)

缺點(diǎn)

甲裝置

 

 

乙裝置

 

 

丙裝置

 

 

（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。請(qǐng)從上述裝置中，選取合理的組成部分，組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分的連接順序（按氣流從左到右的方向）是________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中若用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量_______________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________（假定各步反應(yīng)均無(wú)反應(yīng)物損耗，且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生）。

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實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉。

現(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

現(xiàn)有3個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的3套實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖：

（1）寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：__________________________________。

（2）請(qǐng)從以下幾個(gè)方面對(duì)甲、乙、丙3套實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)價(jià)，并將符合題目要求的選項(xiàng)的序號(hào)填在表中空格中。

a.不容易控制反應(yīng)速率                    b.容易控制反應(yīng)速率

c.有副反應(yīng)發(fā)生                             d.可防止副反應(yīng)發(fā)生

e.污染環(huán)境                                   f.可防止污染環(huán)境。

 

優(yōu)點(diǎn)

缺點(diǎn)

甲裝置

 

 

乙裝置

 

 

丙裝置

 

 

（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成，請(qǐng)從上述裝置中選取合理的部分，組裝一套較完整的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分連接順序是____________（按氣流流動(dòng)的方向）。該組合中還缺少的裝置是________________________，原因是____________________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室若用12 mol·L-1的鹽酸100 mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過(guò)____________mol。

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Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有

①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；

②淀粉溶液遇碘化鉀變?yōu)樗{(lán)色；

③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色

④品紅溶液通入過(guò)量氯氣后褪色

⑤無(wú)水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；

⑥新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色；

Ⅱ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

(1)實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實(shí)驗(yàn)室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中________裝置(填裝置序號(hào))制Cl2．在制Cl2的反應(yīng)中MnO2表現(xiàn)出的性質(zhì)是________．

(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________．

(3)裝置C的作用是________．

(4)甲乙兩同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：

①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是：________．

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：________，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：________．

③乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺，其原因是：________．

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（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟
現(xiàn) 象
結(jié) 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。
反應(yīng)快慢：
Mg>Fe>Cu
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，
反應(yīng)速率越快。
(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                                         ；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是             。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）                                                         ；

實(shí)驗(yàn)二：
已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_______________的影響。
(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是                  。
A．硫酸鉀         B．硫酸錳         C．氯化錳          D．水

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（8分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟
現(xiàn) 象
結(jié) 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。
反應(yīng)快慢：
Mg>Fe>Cu
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚____________對(duì)反應(yīng)速率的影響；
根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控
制的實(shí)驗(yàn)條件是保持______條件相同。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和
草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
(1) 針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

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一．選擇題（48分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

A

C

B

C

B

B

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

D

C

C

B

B

D

A

二．非選擇題（52分）

17．（1）．            （2）．          （3）           

   （4）（每空2分，答錯(cuò)或少答1個(gè)扣1分，扣到0分為止）

18．（1）驗(yàn)證鋰．鈉．鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）（2分）；c（1分）

   （2）①（各1分）

    ②（或（2分）

19．（1）第三周期       ⅦA（1分）

   （2）          氯堿（2分）

  

   （3）

   （4） ；KJ/mol（2分）

              或；KJ/mol

   （5）離子晶體（1分）

20．（1）硫      　離子鍵．非極性鍵（4分）

   （2）（2分）

   （3）①（2分）

              ②（2分）

21．（1）

   （2）分液漏斗（1分）

   （3）飽和食鹽水（或飽和氯水）（1分）濃硫酸（1分）

   （4）（1分）酒精（汽油．苯等有機(jī)溶劑或其他合理答案）（1分）

   （5）使生成的升華，與其他固體分離（2分）

   （6）吸收多余的，防止污染空氣（1分）

   （7）連接的導(dǎo)管易被固體堵塞（2分）

22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72

 


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