9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：
     c（CO）=1mol，L^-1，c（H₂）=2mol?L^-1； 達(dá)到平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是： （用化學(xué)方程式表示）．
（4）反應(yīng)過程中CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H₂、CH₃OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=用（n_B、t_B表示）．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 （填寫字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．根據(jù)題意完成下列問題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是（選填選項字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）．

一定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H=-Q kJ?mol．1（Q＞0）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α．請回答下列問題：（1）Q₁Q（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．
（2）A的轉(zhuǎn)化率=（用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，K（填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)如下列四個選項，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是（稀有氣體不參與反應(yīng)）（填序號）．
A.2mol A、1 mol B、1mol Ar
B.3mol C、1mol D
C.1mol A、0.5mol B、1.5mol C、0.5mol D
D.2mol A、1mol B、1mol D．

一定溫度下，將0.4molSO₂和0.2molO₂放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，反應(yīng)中SO₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）達(dá)到平衡時該反應(yīng)放出的能量為kJ，若將題給條件改為恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時放出的能量將（填“增多”、“減少”或“不變”）．
（2）該條件下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
（3）下列有關(guān)說法正確的是．
a．容器中SO₃的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡
b．使用催化劑不能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，但可以提高SO₃的產(chǎn)量
c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO₂的轉(zhuǎn)化率減小
d．向原平衡體系中再充入一定量的O₂，平衡正向移動，則SO₃的體積分?jǐn)?shù)一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO₂和0.2molO₂，則達(dá)到平衡時c（SO₃）＞0.2mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則SO₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時SO₃的濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時SO₃濃度的變化曲線．