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11．下列除雜方式中不合理的是【查看更多】

下列除雜方式中不合理的是（　�。�

A、Cl₂中混有HCl雜質(zhì)，可以讓混合氣體通過飽和食鹽水除去

B、MnO₂中混有的少量碘單質(zhì)，可以用加熱的方法除去

C、CO₂中混有SO₂氣體，可以通過飽和Na₂CO₃溶液除去

D、金屬銅中含有的少量鐵、銀、鋅，可以通過電解精煉的方法除去

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依據(jù)下圖完成下列填空：

(1)電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH________(選填“不變”“升高”“降低”)．

(2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)如果粗鹽中SO₄^2－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2－，該鋇試劑可以是________(選填a、b、c)．a(chǎn)、Ba(OH)₂　b、Ba(NO₃)₂　c、BaCl₂

(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，加入試劑的合理順序?yàn)開_______(選填a、b、c)．

a、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b、先加NaOH；后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl．

(6)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中的________，產(chǎn)品可循環(huán)使用．

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（Ⅰ）多項(xiàng)選擇題
下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述正確的是

．
A．煉鋼就是在高爐中用還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來
B．離子交換膜法制堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
C．工業(yè)制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔內(nèi)用98%的硫酸吸收
D．黏土是生產(chǎn)陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
（Ⅱ）氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品之一，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．世界上的氨除少量從焦?fàn)t氣中回收副產(chǎn)外，絕大部分是合成的氨．海南島的南海北部灣鶯歌海海域有著豐富的天然氣氣田，利用此資源在東方市八所港建有一家大型的合成氨化肥廠．
（1）寫出該化肥廠生產(chǎn)H₂的化學(xué)反應(yīng)方程式

．
（2）在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，往往會(huì)增大O₂的比例來提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，在合成氨生產(chǎn)中是否會(huì)采用相同的方法，請(qǐng)說明理由．

．
（3）在制取原料氣體的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，在進(jìn)入合成塔之前必須將雜質(zhì)除去，原因是

．例如除去CO是先將其氧化成CO₂，然后常用

吸收．
（4）下圖是氨的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系，曲線1表示平衡時(shí)氨的產(chǎn)率，曲線2表示反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間但還未達(dá)到平衡時(shí)氨的含量．請(qǐng)分析A點(diǎn)氨的含量小于B的原因

．在實(shí)際生產(chǎn)中，溫度往往采用500℃而不用400℃的原因是

．

（5）在合成氨的生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量CO₂，該化肥廠與俄羅斯塔氏集團(tuán)合作，利用這些CO₂建設(shè)一個(gè)年產(chǎn)52萬噸的小顆粒尿素加工廠，再進(jìn)一步加工成氮磷鉀復(fù)合肥，請(qǐng)寫出該合成尿素反應(yīng)的化學(xué)方程式

，請(qǐng)寫出該設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)

．

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未來生活中金屬鈦的運(yùn)用越來越廣泛，如可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－(毒性很強(qiáng))氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過測(cè)定二氧化碳的量確定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的濃度為0.05mol·L^－¹）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定二氧化碳的量來確定對(duì)CN^－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是______（填字母）。

a．飽和食鹽水 b．飽和NaHCO₃溶液 c．濃NaOH溶液 d．濃硫酸

（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________________________ ，裝有堿石灰的干燥管的作用是____________________________。

（4）戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN^－被處理的百分率等于________，請(qǐng)說明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低_________？簡(jiǎn)要說明可能的原因________________________________________________________。

（5）請(qǐng)?zhí)岢鲆粋€(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）

_________________________________________________________________________

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未來生活中金屬鈦的運(yùn)用越來越廣泛，如可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－(毒性很強(qiáng))氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過測(cè)定二氧化碳的量確定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的濃度為0.05mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定二氧化碳的量來確定對(duì)CN^－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是______（填字母）。
a．飽和食鹽水 b．飽和NaHCO₃溶液 c．濃NaOH溶液 d．濃硫酸
（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________________________，裝有堿石灰的干燥管的作用是____________________________。
（4）戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN^－被處理的百分率等于________，請(qǐng)說明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低_________？簡(jiǎn)要說明可能的原因________________________________________________________。
（5）請(qǐng)?zhí)岢鲆粋€(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）
_________________________________________________________________________