的沸點(diǎn)高于 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

醇的沸點(diǎn)

（1）醇分子中存在________鍵，因而相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)________于烷烴。

（2）醇分子中含有的羥基數(shù)目越________，沸點(diǎn)越高；含有相同羥基數(shù)目的醇，烴基越大，沸點(diǎn)越________。

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Ⅰ高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．
實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：
在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
①石灰乳作用
除去未反應(yīng)氯氣，防止氯氣污染空氣
除去未反應(yīng)氯氣，防止氯氣污染空氣
．
②若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是
O2與H2SO3反應(yīng)生成H2S04
O2與H2SO3反應(yīng)生成H2S04
．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7，請補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①
邊攪拌邊加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7
邊攪拌邊加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7
；②
過濾，用少量水洗滌2～3次
過濾，用少量水洗滌2～3次
；③檢驗SO42-是否被洗滌除去；④
用少量C2H5OH洗滌
用少量C2H5OH洗滌
；⑤低于100℃干燥．
Ⅱ鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：
①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于
250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，
用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(diǎn)（反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
（1）判斷步驟②滴定終點(diǎn)的方法是
淀粉溶液為指示劑，當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘顏色不變
淀粉溶液為指示劑，當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘顏色不變
．
（2）計算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.064%
2.064%
．

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乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是：2CH3CH2OH
H2SO4濃
140℃
CH3CH2OCHCH3+H2O

（1）圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置
乙
乙
最合適，理由是
冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源
冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源
．
（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
（3）反應(yīng)中溫度計水銀球的位置是
插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底
插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底
．
（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是
乙醇
乙醇
，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是
將其與飽和Na2CO3溶液混合，靜置分液
將其與飽和Na2CO3溶液混合，靜置分液
．
（5）如果溫度太高將會有乙烯生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
，反應(yīng)類型是
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
．

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乙醇的沸點(diǎn)是78 ℃，能與水以任意比例混溶。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點(diǎn)為34.6 ℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應(yīng)原理如下：

圖6-3

(1)圖6-3中甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選擇裝置__________最合適，理由是______________________________。

(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是________________________________________。

(3)反應(yīng)中溫度計的位置應(yīng)在____________________。

(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量雜質(zhì)，這種雜質(zhì)是__________，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是____________________。

(5)如果反應(yīng)溫度太高將會發(fā)生__________反應(yīng)，產(chǎn)物是__________。

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乙醇的沸點(diǎn)是78 ℃，能與水任意比例混溶，乙醚的沸點(diǎn)是34.6 ℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的原理是：

2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3+H2O

              甲                                               乙

(1)圖甲與圖乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置________________最合適，理由是____________________________________________________________________。

(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是_____________________________________________。

(3)反應(yīng)中溫度計的位置是___________________________________________________。

(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是_____________，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是__________________________________________________________________。

(5)如果溫度太高將會出現(xiàn)_____________反應(yīng)，產(chǎn)物是__________________________。

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一．選擇題（48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

A

C

B

C

B

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

D

C

C

B

B

D

A

二．非選擇題（52分）

17．（1）．            （2）．          （3）           

   （4）（每空2分，答錯或少答1個扣1分，扣到0分為止）

18．（1）驗證鋰．鈉．鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）（2分）；c（1分）

   （2）①（各1分）

    ②（或（2分）

19．（1）第三周期       ⅦA（1分）

   （2）          氯堿（2分）

  

   （3）

   （4） ；KJ/mol（2分）

              或；KJ/mol

   （5）離子晶體（1分）

20．（1）硫      　離子鍵．非極性鍵（4分）

   （2）（2分）

   （3）①（2分）

              ②（2分）

21．（1）

   （2）分液漏斗（1分）

   （3）飽和食鹽水（或飽和氯水）（1分）濃硫酸（1分）

   （4）（1分）酒精（汽油．苯等有機(jī)溶劑或其他合理答案）（1分）

   （5）使生成的升華，與其他固體分離（2分）

   （6）吸收多余的，防止污染空氣（1分）

   （7）連接的導(dǎo)管易被固體堵塞（2分）

22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72

 


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