由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕�燃料乙醇�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出吸收池中反應的離子方程式                                   。

（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是                                    。

（3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=                          。

（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是                                      。（寫出一點即可）

（5）在一定壓強下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值       （選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②提高氫碳n(H₂)/n(CO₂)比,對生成乙醇      （選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕�燃料乙醇。回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應的離子方程式                                   。
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是                                    。
（3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=                          。
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率 ，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是                                      。（寫出一點即可）

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕�燃料乙醇�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出吸收池中反應的離子方程式                                    。

（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是                                     。

（3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=                           。

（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率 ，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是                                       。（寫出一點即可）

（5）在一定壓強下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值        （選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②提高氫碳n(H₂)/n(CO₂)比,對生成乙醇       （選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

已知氯氣和氫氧化鈉的反應條件不同，產(chǎn)物也不同，在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于熱水浴中；

③的試管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 （1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

    （A）堿石灰   （B）飽和食鹽水  （C）濃硫酸   （D）飽和碳酸氫鈉溶液

（2）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，指出二者的差異：______________________。

（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是__________________________________。

（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>