把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若測(cè)知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L^-1?min^-1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率．
（2）2min末時(shí)X的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

將0.6mol A和0.5mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�

把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（　�。�

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末時(shí)Y的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？
（2）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率．

50mL 0.6mol?L^-1NaOH溶液，含NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�