合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示．

（1）天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H₂和CO的化學方程式為．
（2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的倍（計算結果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的正極反應式是．
②當線路中有0.1mol電子通過時，（填“a”或“b”）極增重g．
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，該反應的離子方程式為．

化學老師們在平時的教學過程中深入思考、積極探索將書本上的乙醇催化氧化的實驗裝置作如下改進，并用該裝置進行演示實驗：

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：
在鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是反應．
（2）甲和乙兩個水浴的作用不相同．
甲的作用是：  乙的作用是：
（3）反應一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的液態(tài)物質．它們是：
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有，要除去該物質，可以先在混合液中加入（填寫字母）
A．氯化鈉溶液      B．苯        C．碳酸氫鈉溶液      D．四氯化碳
然后，再通過（填實驗操作名稱）即可除去．

化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是．
①增加C的物質的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
（2）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為；
已知C（s）+H₂0（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?C0（g）+H₂0（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關系為．
（3）已知某溫度下，反應2SO₂+0₂?2S0₃的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c₀（SO₂）=1mol?L^-1c₀（O₂）=1mol?L^-1，當反應在該溫度下SO₂轉化率為80%時，該反應 （填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
（4）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則x0（填“＞”或“＜”）．

化學能的利用是化學研究的重要方面，化學能的利用包括化學能與熱能、光能、電能的轉化．
（1）化學能與光能的說法不正確的是（填編號）
A．化石能源是遠古太陽能轉化為化學能而儲存下來的
B．光能轉化為化學能最重要的是植物的光合作用
C．利用太陽能分解水制取氫氣是光能轉化為化學能的過程
D．燈泡通電發(fā)光就是燈泡把化學能轉化為光能的過程
（2）化學能與熱能
已知：①1molH₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量
②1molCl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量．
請寫出氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是．
（3）化學能與電能
①以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為．
②如圖是某筆記本電腦用一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO₄溶液．
請回答下列問題：
a．通入O₂的電極的電極反應式是．
b．在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），理論上需通入克乙醇．

[化學選修2一化學與技術]
2013年1月9日以來，全國中東部地區(qū)陷入嚴重的霧霾污染空氣中，中央氣象臺將大霧藍色預警升級至黃色預警．霧霾空氣中含有較多的粒徑2.5微米至10微米的顆粒物．治理霧霾空氣是化學工作者的重要工作．
（1）下列哪些措施可以有效治理霧霾空氣
A、戴口罩遠離煙霧B、合理開發(fā)水電、太陽能、風能等清潔能源C、種植綠色植物，提高森林覆蓋率D、進行人工降雨，減少顆粒漂浮物．
（2）設法把煤轉化為中熱值氣是煤的綜合利用途徑之一，中熱值氣的成分是，其主要用途有、（答兩種）．
（3）把燃料設計成燃料電池可提高燃料的燃燒效率．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鈉，工作時負極反應式為，若使用該電池電解熔融Al₂O₃，制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 （標準狀況下）L
（4）甲醇是一種重要的化工原料和燃料，工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8KJ/mol
已知：2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0KJ/mol
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-37.3KJ/mol
計算液體CH₃0H的燃燒熱為
（5）二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式．